Question

3．某興趣小組的同學(xué)對氫氧化鈉進(jìn)行了以下探究活動．
（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)沒有明顯規(guī)象，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置．
①擠壓膠頭滴管后能觀察到的現(xiàn)象是U形管內(nèi)出現(xiàn)左高右低的現(xiàn)象．
②有小組成員認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請你在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步作出補(bǔ)充．
③有小組成員想探究該實(shí)驗(yàn)后集氣瓶內(nèi)溶液是否還含有氫氧化鈉，請你幫助他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
（2）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)也沒有明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)利用數(shù)字實(shí)驗(yàn)室的設(shè)備繪制了反應(yīng)過程中溶液pH變化的圖象2．
①A點(diǎn)表示的溶液中的溶質(zhì)為鹽酸，氯化鈉
②小組成員為證明氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)，在兩者混合后的溶液中加入硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀生成．你認(rèn)為此方案是否正確，請簡述理由．
③實(shí)驗(yàn)用去50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀鹽酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件以及物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿變紅；根據(jù)圖象結(jié)合鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)解答；根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合題干提供的數(shù)據(jù)解答．

解答 解：（1）①若膠頭滴管中的物質(zhì)是濃NaOH溶液，錐形瓶中充滿CO₂，則擠壓膠頭滴管后氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，由于氣體被消耗，U形管內(nèi)出現(xiàn)左高右低的現(xiàn)象；故答案為：U形管內(nèi)出現(xiàn)左高右低的現(xiàn)象；
②要證明氫氧化鈉和二氧化碳確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，只需要證明反應(yīng)生成了碳酸鈉即可，取反應(yīng)后的溶液加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉和二氧化碳確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．故答案為：取反應(yīng)后的溶液加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；
③紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿變紅，取反應(yīng)后的溶液加入試管中，滴加無色酚酞試液，如果變紅，則說明集氣瓶內(nèi)溶液還含有氫氧化鈉，否則不含氫氧化鈉．故答案為：取反應(yīng)后的溶液加入試管中，滴加無色酚酞試液．
（2）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)過程中溶液pH變化如圖所示．
①A點(diǎn)溶液成酸性，溶質(zhì)含有鹽酸和氯化鈉．故答案為：鹽酸、氯化鈉；
②氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，而鹽酸也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀．故答案為：滴加硝酸銀有白色沉淀，只能說明溶液中含有氯離子，不能說明生成了新物質(zhì)氯化鈉，因?yàn)辂}酸與硝酸銀溶液反應(yīng)有白色沉淀．
③
（4）解：設(shè)所用氫氧化鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
   HCl+NaOH═H₂O+NaCl
36.5      40       58.5
50g×7.3%   x       y
$\frac{36.5}{50g×7.3%}$=$\frac{40}{x}$=$\frac{58.5}{y}$
x=4g，y=5.85g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.85g}{50g+4g}$×100%=10.8%
答反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.8%

點(diǎn)評 本題考查的是常見的堿的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．