Question

【題目】化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學.

（1）如圖1是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖.回答下列問題:

①分析上述物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖,空白方框中應(yīng)填 ．

②金屬鐵是由鐵 (填“原子”、“分子”或“離子”）構(gòu)成的.

（3）原子得到或失去電子后形成離子.某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為當時,該粒子是 (填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）.

（2）元素周期表是學習化學的重要工具.如圖2左邊方格是元素周期表中的一格,從中獲得信息填空.

①氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是圖A、B、C、D中 (填字母）.

②已知鎂元素的化合價為+2價,氮化鎂的化學式為

Answer 1

【答案】（1）①分子；②原子；③陰離子；（2）B ，Mg3N2

【解析】

試題分析：（1）氫氣、氧氣、水均是由分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；a=8時，即質(zhì)子數(shù)=8，由結(jié)構(gòu)示意圖可知核外電子數(shù)=10，核外電子數(shù)>質(zhì)子數(shù)，故該粒子得到了2個電子，形成了帶2個單位負電荷的陰離子；

（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故B表示的是氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖；氮原子在化學反應(yīng)中容易得到3個電子形成帶3個單位負電荷的陰離子，顯-3價。根據(jù)化合物的化學式的寫法：正價在左，負價在右，正負化合價代數(shù)和為0的原則，可知氮化鎂的化學式表示為Mg3N2。