Question

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液和稀H₂SO₄各450mL．提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）及蒸餾水．．
（1）配制兩種溶液時(shí)都需要的玻璃儀器是

 

．
（2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH

 

g，應(yīng)用量筒量取濃H₂SO₄

 

mL．
（3）配制時(shí)，先要檢查容量瓶是否漏水，其方法是

 

．
（4）濃硫酸溶于水的正確操作方法是

 

．
（5）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有

 

A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
B．稱量固體NaOH時(shí)，將砝碼和物品的位置顛倒（沒有使用游碼）
C．溶解H₂SO₄操作時(shí)沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作．
D．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液
E．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
F．將量筒洗滌2-3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
H．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)配制NaOH溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器，配制稀H₂SO₄的步驟是計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)n=cV和m=nM來計(jì)算；先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計(jì)算； 
（3）帶塞子或活塞的儀器使用前都需要查漏，根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來分析查漏方法；
（4）根據(jù)濃硫酸密度大、溶于水放熱的特點(diǎn)來分析；
（5）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；

解答： 解：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，故1.0mol/L的NaOH溶液和稀H₂SO₄各450mL均應(yīng)用500ml容量瓶．
配制NaOH溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
配制稀H₂SO₄的步驟是計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
故配制兩種溶液時(shí)都需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶和膠頭滴管，故答案為：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶和膠頭滴管；
（2）根據(jù)n=cV可知NaOH的物質(zhì)的量n=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，質(zhì)量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g；
98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/cm3×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
1.0mol/L×500mL=18.4mol/L×Vml，
解得：V=27.2ml，
故答案為：20.0g，27.2ml；
（3）容量瓶有塞子，故使用前需要查漏，查漏的方法：在容量瓶?jī)?nèi)裝入半瓶水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏水．若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出，即表明容量瓶不漏水．
故答案為：在容量瓶?jī)?nèi)裝入半瓶水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏水．若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出，即表明容量瓶不漏水．
（4）由于濃硫酸密度大、溶于水放熱，故稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌．
故答案為：將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；
（5）A、量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所量取的濃硫酸的體積偏小，故所配稀硫酸的濃度偏低，故A選；
B．稱量固體NaOH時(shí)，將砝碼和物品的位置顛倒，由于沒有使用游碼，故對(duì)所稱量的藥品的質(zhì)量無影響，故B不選；
C．溶解H₂SO₄操作時(shí)沒有冷卻至室溫就移液并定容，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C不選；
D．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則所配溶液的濃度偏低，故D選；
E．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則所配溶液的濃度偏低，故E選；
F．量筒不能洗滌，若將量筒洗滌2-3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致濃硫酸取多了，則所配溶液的濃度偏高，故F不選；
G．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰�定容時(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無影響，故G不選；
H．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則所配溶液的濃度偏大，故H不選．
故選ADE．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算、儀器選擇和操作排序，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．