己知A(g)+B(g)?C(s)+2D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
,△H=
 
 0(填“<”“>”“=”);
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1,則6s時(shí)c(A)=
 
 mol?L-1,若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 

(3)已知:①C(s)+
1
2
O2(g)?CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1②C(s)+O2(g)?CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-1寫出碳與二氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題
分析:(1)依據(jù)平衡常數(shù)概念是利用生成反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積寫出,平衡常數(shù)隨溫度升高減小,說明升溫平衡逆向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
(2)依據(jù)反應(yīng)速率概念計(jì)算v=
△c
△t
得到;結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%;恒溫恒容容器中再充入1mol氬氣,總壓增大,分壓不變,平衡不動(dòng),A轉(zhuǎn)化率不變;
(3)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式;
解答: 解:(1)A(g)+B(g)?C(s)+2D(g),反應(yīng)中C為固體,依據(jù)平衡常數(shù)概念是利用生成反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積寫出,平衡常數(shù)K=
c2(D)
c(A)c(B)
,圖表中數(shù)據(jù)分析可知,平衡常數(shù)隨溫度升高減小,說明升溫平衡逆向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0;
故答案為:
c2(D)
c(A)c(B)
,<;
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1,消耗A物質(zhì)的量=0.003mol?L-1?s-1×5L×6s=0.09mol,則6s時(shí)c(A)=
0.2mol-0.09mol
5L
=0.022mol/L;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x;
                  A(g)+B(g)?C(s)+2D(g)
起始量(mol)    0.20   0.80      0     0
變化量(mol)    0.2x   0.2x      0.2x   0.4x
平衡量(mol) 0.2-0.2x 0.80-0.2x  0.2x  0.4x
平衡常數(shù)K=
(0.4x)2
(0.2-0.2x)(0.80-0.2x)
=1.0
x=0.8=80%
恒溫恒容容器中再充入1mol氬氣,總壓增大,分壓不變,平衡不動(dòng),A轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?0%;
故答案為:0.022,80%,80%;
(3)①C(s)+
1
2
O2(g)?CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1
②C(s)+O2(g)?CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①×2-②得到碳與二氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C(s)+CO2(g)?2CO(g);△H=+172.51 kJ?mol-1;
故答案為:C(s)+CO2(g)?2CO(g);△H=+172.51 kJ?mol-1;
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算分析,蓋斯定律計(jì)算書寫熱化學(xué)方程式,注意平衡常數(shù)隨溫度變化,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl2的裝置.A是Cl2發(fā)生裝置,E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng);F為干燥的廣口瓶,燒杯G為尾氣吸收裝置.

試回答:
(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(2)C、D、G中各裝的藥品:C
 
;D
 
;G
 

(3)E中的現(xiàn)象為
 
;反應(yīng)方程式為
 

(4)寫出G中反應(yīng)的離子方程式
 

(5)若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱,用化學(xué)方程式解釋原因
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(1)氯酸鉀受熱分解
 

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式:
(1)
 
;
(2)2-甲基-1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;
(3)鍵線式 表示的分子式
 
;名稱是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下進(jìn)行下列可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):A(g)+2B(g)?3C(g);△H>0
平行三組實(shí)驗(yàn)的有關(guān)條件如下表:
反應(yīng)條件溫度容器體積起始n(A)起始n(B)其他條件
Ⅰ組500℃1L1mol2mol
Ⅱ組500℃1L2mol4mol
Ⅲ組500℃1L1mol2mol
已知Ⅰ組實(shí)驗(yàn)過程中,C氣體的體積分?jǐn)?shù)V(C)%,隨時(shí)間t的變化曲線如圖:
(1)試在右圖畫出Ⅱ組實(shí)驗(yàn)過程中C氣體體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線.
(2)若Ⅲ組實(shí)驗(yàn)過程中,C氣體體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線與Ⅱ組相當(dāng),則它所具備的“其他條件”可能是
 

(3)在Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中B氣體的轉(zhuǎn)化率是
 
,若將實(shí)驗(yàn)溫度變?yōu)?00℃,則達(dá)平衡所需時(shí)間
 
t1(填“小于”、“大于”或“等于”,下同),平衡時(shí)V(C)%
 
a%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL.提供的試劑是:NaOH固體和98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)及蒸餾水..
(1)配制兩種溶液時(shí)都需要的玻璃儀器是
 

(2)應(yīng)用托盤天平稱量NaOH
 
g,應(yīng)用量筒量取濃H2SO4
 
mL.
(3)配制時(shí),先要檢查容量瓶是否漏水,其方法是
 

(4)濃硫酸溶于水的正確操作方法是
 

(5)在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中,下列操作引起結(jié)果偏低的有
 

A.該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線
B.稱量固體NaOH時(shí),將砝碼和物品的位置顛倒(沒有使用游碼)
C.溶解H2SO4操作時(shí)沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作.
D.在燒杯中溶解攪拌時(shí),濺出少量溶液
E.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次,并將洗液移入容量瓶中
F.將量筒洗滌2-3次,并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
H.膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

要把雞蛋保存相當(dāng)長的一段時(shí)間,有人提出了四種方法:①放入冰箱中;②放入食鹽水中;③放入石灰水中;④煮熟了保存.你認(rèn)為最好的方法是
 
(填序號(hào)),你的理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

配制0.80mol?L-1NaOH溶液475mL,回答下列問題:
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度
 
0.80mol?L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同).若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度
 
0.80mol?L-1
②0.80mol?L-1NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
3.2%,和等質(zhì)量的水混合溶液濃度
 
0.40mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

H2SO4的摩爾質(zhì)量是
 
,14.7g H2SO4的物質(zhì)的量是
 
mol,其中含有
 
個(gè)H原子和
 
mol O原子.

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同步練習(xí)冊(cè)答案