在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)推斷正確的是(  )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式:3X+2Y3Z
B.若兩容器中均達(dá)到平衡后,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t0
C.若兩容器中均達(dá)到平衡后,兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)
D.達(dá)平衡后,若對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大,說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):
2X(g)+Y(g)Z(g)△H<0,反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說(shuō)法中正確的是(     )

A.以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)
B.其他條件不變,將容器體積擴(kuò)大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2
C.其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.其他條件不變,升高溫度逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在一定溫度條件下,對(duì)于已達(dá)到平衡的反應(yīng):
FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3,在此溶液中作如下處理,平衡左移的是

A.加入少量氯化鉀固體B.加入少量氯化鐵固體
C.減少Fe(SCN)3的濃度D.加水稀釋

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是(  )
①增大反應(yīng)物的濃度、谏邷囟取、墼龃髩簭(qiáng)、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎

A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法不正確的是(  )

A.溫度越高,催化劑的催化效果越好 
B.汽車(chē)排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放 
C.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 
D.鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí),加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率,但硫酸銅不作催化劑 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0,a是正整數(shù))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.溫度升高,平衡常數(shù)K減小
B.化學(xué)計(jì)量數(shù)a為1
C.維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入a mol Z、1 mol W反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q1+Q2=Q且Q>Q1>Q2
D.X的轉(zhuǎn)化率α=Q1/Q

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下:
2NO(g)N2(g)+O2(g)   K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  K2=2×1081
2CO2(g)2CO(g)+O2(g)  K3=4×10-92
以下說(shuō)法正確的是(  )

A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)
B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2
D.以上說(shuō)法都不正確

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1。下列有關(guān)結(jié)論正確的是    (  )
A.x的值為1
B.用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·min-1
C.反應(yīng)開(kāi)始前A的物質(zhì)的量為3 mol
D.5 min時(shí)A的濃度為0.2 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案