【題目】下列化學用語中，表示正確的是( )

A.氯離子的結構示意圖：B.CH4的球棍模型：

C.MgF2的電子式：D.次氯酸的結構式：H–Cl–O

【答案】C

【解析】

A．氯原子的核內質子數(shù)為17，得一個電子形成氯離子，則其核外電子數(shù)為18，氯離子的結構示意圖為：，A項錯誤；

B．球棍模型以線表示化學鍵，小球表示原子，主要體現(xiàn)分子的空間結構和成鍵類型，比例模型是用不同體積的小球表示不同的原子大小，用于表示分子中各原子的相對大小和結合順序，由此可知，圖中所示為CH4的比例模型，B項錯誤；

C．MgF2為離子化合物，其電子式由陽離子和陰離子的電子式組成，其中F-有兩個，在寫電子式時不能合并，需要間隔開排列，C項正確；

D．氧原子最外層電子數(shù)為6，需要形成2個共價鍵才能達到8電子穩(wěn)定結構，氯原子最外層電子數(shù)是7，形成1個共價鍵達到8電子穩(wěn)定結構，氫原子最外層電子數(shù)為1，需要形成1個共價鍵形成2電子穩(wěn)定結構，故次氯酸的結構式：H–O–Cl。D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是(　　)

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B. A、B、C的濃度不再變化

C. 單位時間內生成nmol A，同時生成3nmol B

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請回答下列問題：

（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是_____。

（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為_____、_______。

（3）過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、H2O、_____、______(填化學式)，減少廢物排放。

（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3)，其實驗方法是：

a.5.56akgA(摩爾質量為278g·mol-1)溶于水中，加入適量氫氧化鉀溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；

b.再向紅褐色膠體中加入33.36bkgA和1.12ckg 鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；

c.過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。

若所得濾液中溶質只有硫酸鉀和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料______kg。

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下列有關膽礬的說法正確的是（ ）

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B. 所有氧原子都采取sp3雜化

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【題目】向體積均為2 L的兩個恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反應過程中SiHCl3的轉化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.T1＞T2

B.T1℃時，0~100min反應的平均速率v(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1

C.T2℃時，反應的平衡常數(shù)：K＝1/64

D.T2℃時，使用合適的催化劑，可使SiHCl3的平衡轉化率與T1℃時相同

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C. 丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

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