設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2中含原子數(shù)為NA
C、7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的原子總數(shù)；
B．氫氣為雙原子分子，標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子；
D．稀硝酸足量，1mol鐵完全反應(yīng)生成1mol鐵離子，失去3mol電子．
解答： 解：A.46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式NO2，含有1mol氮原子、2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有原子總數(shù)為3NA，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣中含有2molH原子，含原子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C.7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D.1mol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)失去3mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中1、2、3號(hào)碳原子的雜化類(lèi)型分別是（　�。�
A、sp3、sp、sp2
B、sp2、sp、sp2
C、sp2、sp2、sp3
D、sp2、sp2、sp2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，當(dāng)溶液中的硫酸根恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)的兩溶液的體積之和，則NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液的體積比為（　�。�
A、1：9B、1：1
C、1：2D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

锎（
 
252
98
Cf）在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源．下列有關(guān)锎的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
 
252
98
Cf的質(zhì)量數(shù)為98
B、
 
252
98
Cf原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56
C、
 
252
98
Cf與
 
251
98
Cf不是同一種元素
D、锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為252

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列結(jié)構(gòu)式表示一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)：  關(guān)于它的性質(zhì)敘述中，正確的是（　　）
A、它有弱酸性，能與KOH反應(yīng)
B、可以水解生成一種生成物
C、不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D、可以水解生成兩種生成物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）．若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ），則下列結(jié)論正確的是（　　）
A、在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、（t1+10）min時(shí)，保持容器體積不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率減小
D、T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.4mo1?L-1 A、0.4mo1?L-1 B和0.2mo1?L-1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度為0.4mo1?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

摩爾是與阿伏加德羅常數(shù)直接相關(guān)的一個(gè)單位．若規(guī)定阿伏加德羅常數(shù)為0.024kg12C原子中所含碳原子的數(shù)目，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4L
B、NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol
C、18gH2O中約含有0.5mol水分子
D、1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含有0.1molSO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于N2O4（g）?2NO2（g）在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V（NO2）%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示．
（1）當(dāng)反應(yīng)處于B狀態(tài)時(shí)，v正
 
　v逆（填“＞”、“＜”或“=”），A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正＜v逆的是
 
．
（2）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會(huì)
 
（填“增大”、“減小”）．
（3）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線(xiàn)達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是
 
．
A．從P1無(wú)限緩慢加壓至P2，再由P2無(wú)限緩慢降壓至P1
B．從P1突然加壓至P2，再由P2無(wú)限緩慢降壓至P1
C． 從P1突然加壓至P2，再由P2突然降壓至P1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H=-90.1kJ?mol-1在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①p1
 
p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（mol?L-1）-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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