Question

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N₂和H₂發(fā)生可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，測得0到10秒內，c（H₂）減小了0.75mol?L^-1，下列說法正確的是（　�。�

• A、10到15秒內c（NH₃） 增加量等于0.25mol?L^-1
• B、10秒內氨氣的平均反應速率為0.025mol?L^-1?s^-1
• C、達平衡后，分離出少量NH₃，v正增大
• D、該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol^-1

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、隨反應進行反應物的濃度減小，反應速率減�。�
B、根據(jù)氫氣的濃度變化求出氨氣的濃度變化，再求反應速率；
C、減少生成物的濃度，反應速率減小
D、△H=正反應的活化能-逆反應的活化能；

解答： 解：A、隨反應進行反應物的濃度減小，反應速率減小，所以10s到15s內c（NH₃）增加量小于0.25mol?L^-1，故A錯誤；
B、測得0到10s內，c（H₂）減小了0.75mol?L^-1，則c（NH₃）增加了0.5mol?L^-1，所以10s內氨氣的平均反應速率為：

0.5mol/L

10s

=0.05mol?L^-1?s^-1，故B錯誤；
C、減少生成物的濃度，反應速率減小，則達平衡后，分離出少量NH₃，平衡向正反應方向移動，v_正減小，故C錯誤：
D、已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=-92.2kJ?mol^-1，則逆反應的活化能=正反應的活化能+92.2kJ?mol^-1，所以逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol^-1，故D正確；
故選：D；

點評：本題考查了反應速率的計算、影響平衡和速率的因素等，本題難度中等，試題涉及的知識點較多，注意掌握化學平衡的有關知識，題目難度中等．