根據(jù)要求填空:
(1)的鍵線式
 
;命名CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH32
 

(2)某高分子有機物是由一種單體縮聚而成的,該單體的結構簡式為
 

(3)的一氯取代物有
 
種.
(4)分子式為C8H8O2,屬于酯類且結構中含有苯環(huán)的異構體共有
 
種.
考點:有機化合物命名,結構簡式,同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題:有機化學基礎
分析:(1)鍵線式中用短線“-”表示化學鍵,端點、交點表示碳原子,C原子、H原子不需要標出,利用H原子飽和C的四價結構,雜原子及雜原子上的H原子需要標出,據(jù)此書寫;烷烴命名要抓住五個“最”:
①最長-----選最長碳鏈為主鏈;
②最多-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③最近-----離支鏈最近一端編號;
④最小-----支鏈編號之和最。▋啥说染嘤滞,支鏈編號之和最。;
⑤最簡-----兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面;
(2)由高聚物的結構簡式可知,連接主鏈中含有酯基,為酯化反應進行的縮聚反應生成高聚物,據(jù)此判斷其單體;
(3)氯取代產(chǎn)物的種類取決于有機物物中氫原子的種類;分子中等效氫原子一般有如下情況:①分子中同一甲基上連接的氫原子等效.
②同一碳原子所連的氫原子等效,同一碳原子所連甲基上的氫原子等效.③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效,據(jù)此進行解答;
(4)根據(jù)有機物屬于酯,則應含有-COO-官能團,則取代基分別為-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-CH2OOCH或-COOCH3、有2個取代基時,有鄰、間、對三不同結構.
解答: 解:(1)鍵線式中頂端和拐點是碳原子,每個碳原子形成四個共價鍵,依據(jù)所給物質的結構簡式為,得到其鍵線式,選最長的碳連做主鏈,CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH32名稱為:2,4-二甲基-3-乙基己烷,
故答案為:;2,4-二甲基-3-乙基己烷;
(2)由高聚物的結構簡式可知,連接主鏈中含有酯基,為酯化反應進行的縮聚反應生成高聚物,故該單體的結構簡式為:
故答案為:;
(3)中有2種等效氫原子,所以的一氯取代物有2種,故答案為:2;
 (4)由題目要求可知該有機物的同分異構體中應具有CH3-C6H4-OOCH(-C6H4-為苯環(huán))的結構,應有鄰、間、對三種同分異構體或C6H5-OOCCH3或C6H5-CH2OOCH或C6H5-COOCH3,共6種,故答案為:6.
點評:本題考查鍵線式、烷烴的命名和聚合反應原理、同分異構數(shù)目的判定,明確有機物分子中等效氫原子數(shù)目的求算為解答(3)的關鍵,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下面是四位同學對“化學與健康”這一話題發(fā)表的見解,正確的是( 。
A、多食用海產(chǎn)品可防治缺鐵性貧血
B、食物可調(diào)節(jié)人體細胞中的酸堿平衡
C、為了減肥,我每天只吃水果、蔬菜
D、我國應該禁止使用食物防腐劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作會引起測定結果偏高的是(  )
A、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,讀取滴定管末讀數(shù)時,仰視刻度線
B、測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗時,加熱時間過短未完全變白
C、中和滴定時,加待測液前錐形瓶內(nèi)有少量水
D、測定1mol氫氣體積的操作中,反應結束后未抽氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ?mol-1.在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0~10min內(nèi),NO的平均反應速率v(NO)=
 
,T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=
 

②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
(填字母編號).
a.通入一定量的NO             b.加入一定量的活性炭
c.加入合適的催化劑           d.適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,Q
 
0
(填“>”或“<”).
④在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
 (填選項編號).
a.單位時間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g)
b.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d.反應體系的壓強不再發(fā)生改變
(2)若以圖所示裝置,用電化學原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2電極的電極發(fā)生
 
(填“氧化”
或“還原”)反應,電極反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在8HNO3+3Cu═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反應中,
(1)反應中氮元素
 
電子,化合價
 
,被
 
,作
 
劑;
(2)
 
是氧化產(chǎn)物,
 
是還原產(chǎn)物.
(3)在參加反應的硝酸中,起氧化劑作用的硝酸與起酸性作用的硝酸的質量比為
 
.當反應生成標況下22.4L氣體時,轉移
 
mol電子.
(4)在上述化學方程式中用雙線橋表明電子轉移的方向和數(shù)目.

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科目:高中化學 來源: 題型:

1918年,Lewis提出反應速率的碰撞理論:反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應,只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應.能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞.

(1)圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是
 
(選填“A”、“B”或“C”);
(2)圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:
 
;E1的大小對該反應的反應熱有無影響
 
(填“有”或“無”)
(3)請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖;
(4)進一步研究表明,化學反應的能量變化(△H)與反應物和生成物的鍵能有關.鍵能可以簡單的理解為斷開1mol 化學鍵時所需吸收的能量.下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ?mol-1X243330432
已知:反應CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g);△H=-106kJ/mol,則上表中X=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)  K1△H<0  (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)  K2△H<0  (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=
 
(用K1、K2表示).
(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(Ⅱ)達到平衡.測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,則平衡后n(Cl2)=
 
mol,NO的轉化率а1=
 
.其它條件保持不變,反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率а2
 
а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2
 
(填“增大”“減小”或“不變”.若要使K2減小,可采用的措施是
 

(3)已知t℃時,反應FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25.
①t℃時,反應達到平衡時n(CO):n(CO2)=
 

②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應達到平衡.此時FeO(s)轉化率為50%,則x=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
稱取粗鹽
溶解
BaCl2
NaOH
Na2CO3
過濾
濾液
適量食鹽
蒸發(fā)、結晶、烘干
精鹽
(1)判斷BaCl2已過量的方法是
 

(2)第④步中,相關的化學方程式是
 

(3)配制NaCl溶液時,若出現(xiàn)下列操作,其結果偏高還是偏低?
A.稱量時NaCl已潮解
 
           B.天平的砝碼已銹蝕
 

C.定容搖勻時,液面下降又加水
 
   D.定容時俯視刻度線
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)?2NO2(g)當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應為
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(2)一定溫度下,上述反應的焓變?yōu)椤鱄.現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
.若在相同溫度下,上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)
 
(填“增大”“不變”或“減小”),反應3s后NO2的物質的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)=
 
mol?L-1?s-1

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