下列敘述正確的是（　　）
A、Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C、100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
D、常溫下，在Fe（OH）3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由紅褐色轉(zhuǎn)化為白色
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：基本概念與基本理論
分析：A．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
B．加水稀釋，鹽類水解程度增大，離子的濃度減�。凰碾x子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．100℃時，水的離子積常數(shù)為10-13，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，堿過量；
D．根據(jù)沉淀之間轉(zhuǎn)換存在平衡；
解答： 解：A．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，并不是由于自身電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．加水稀釋，碳酸根離子水解程度增大，氫氧根離子的濃度減小，pH減小，但溫度不變，Kw不變，故B錯誤；
C．100℃時，水的離子積常數(shù)為10-12，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，堿過量，氫氧根的物質(zhì)的量大于氫離子的物質(zhì)的量，所以反應(yīng)后溶液呈堿性，故C正確；
D．常溫下，在Fe（OH）3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，紅褐色的Fe（OH）3為白色氫氧化鎂沉淀，但最終看到的是兩者的混合物，不是白色，故D錯誤；
故選C．
點評：本題較為綜合，涉及知識點較多，注意對應(yīng)知識的掌握，需要注意的是沉淀轉(zhuǎn)化是可逆的．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　�。�
A、金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Mg+2H++2Cl-═MgCl2+H2↑
B、氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Na2CO3+2H+═CO2↑+H2O+2Na+
D、硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液：有白色沉淀產(chǎn)生：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若在化學(xué)實驗中發(fā)生了下列事故，處理方法正確的是（　　）
A、酒精燈在桌上傾倒失火后，立即用水沖
B、金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅
C、點燃甲烷、乙烯等可燃性氣體前必須先檢驗其純度
D、皮膚上沾上濃硫酸，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把M mol H2和N mol C2H4混合，在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應(yīng)生成W mol C2H6，將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，消耗氧的物質(zhì)的量為（　�。�
A、M+3N
B、
M
2
+3N
C、
M
2
+3N+
7
2
W
D、
M
2
+3N-
7
2
W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），平衡時體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A、25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2
B、往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
C、往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變大
D、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，0.1mol?L-1 CH3COONa溶液與0.1mol?L-1 NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、混合前CH3COONa溶液中由水電離出來的c（OH-）＞1×10-7mol?L-1
B、混合前NaCl溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
C、混合溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）
D、混合溶液中：c（Cl-）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液中由水電離出的c （OH-）=1×10-8mol?L-1
B、已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6mol2?L-2
C、等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB
D、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時H2S飽溶液1L，其濃度為0.1mol?L-1，已知其電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，若要使該溶液H+及S2-濃度都減小，可采取的措施是（　�。�
A、通入適量的HCl
B、加入適量的NaOH固體
C、通入適量的SO2
D、加入適量的CuSO4固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近全國各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物（PM2.5直徑接近2.5×10-6m，1納米=10-9m），主要來源為工業(yè)廢氣、機動車尾氣等．因此對PM2.5、SO2、NOx進行研究、處理意義重大．
（1）下列關(guān)于PM2.5說法正確的是
 

a．PM2.5在空氣中形成了膠體；
b．PM2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質(zhì)；
c．少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM2.5污染
（2）取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子及其平均濃度如表
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol/L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為
 
，其pH=
 
．
（3）對汽車尾氣中的NOx進行研究
①NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式
 
．
②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出，已知下列熱化學(xué)方程式：
ⅰN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
ⅱ2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
ⅲC（s）+O2（g）═CO2（ g）△H=-393.5kJ?mol-1
溫度升高，反應(yīng)�；瘜W(xué)平衡常數(shù)
 
．（填“增大”或“減小”或“不變”）
寫出NO（g）和CO（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等

①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：
 
．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是
 
．
③檢驗經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案