【題目】常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時(shí)溶液pH的變化如圖所示。以下敘述中不正確的是

A.HB是一種弱酸

B.稀釋前，

C.在NaB和HB的混合溶液中一定存在：

D.在M點(diǎn)的兩種溶液中：，且

【答案】C

【解析】

HA開始的，稀釋100倍，則HA為強(qiáng)酸，HB開始的，稀釋100倍，則HB為弱酸。

A. 由上述分析，HB稀釋100倍增大小于2，則HB為弱酸，故A正確；

B. HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，稀釋前，，則，故B正確；

C. NaB和HB的混合溶液中，因的水解程度和HB電離程度未知，則溶液的酸堿性不能確定，所以不能確定離子濃度關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)電荷守恒，在HA溶液中存在，在HB溶液中存在，由于M點(diǎn)時(shí)，HA溶液與HB溶液的pH相同，則和分別相同，故，，則，則，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物清潔無污染等優(yōu)點(diǎn)。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子，是制備全氮類物質(zhì)的重要中間體。下列說法中不正確的是

A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B.每個(gè)中含有35個(gè)質(zhì)子

C.結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵和離子鍵D.每個(gè)中含有35個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊銀鋅紐扣電池（含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等）的正極片中回收銀的工藝流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.①中會(huì)產(chǎn)生對大氣有污染的氣體

B.③的離子方程式為Ag＋＋2NH3·H2O =[Ag（NH3）2] ++2H2O

C.⑤中加稀硫酸的目的是除去銀粉中的鋅

D.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5.56gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O

B.取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3

C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D.溫度為159℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是

A.圖①：驗(yàn)證C元素的非金屬性強(qiáng)于Si

B.圖②：收集CO2或NH3

C.圖③：從煤干餾所得到的液體物質(zhì)中分離得到粗氨水

D.圖④：分離酒精與石油分餾所得到的輕質(zhì)油混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1

B.a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)

C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0

D.其他條件相同，起始時(shí)將0. 2 mol·L－1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（ ）

A.0.1molL-1NH4A溶液顯中性，說明HA為弱電解質(zhì)

B.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.Na、Al、Fe三種單質(zhì)在一定條件下都能與水反應(yīng)生成H2和相應(yīng)的堿

D.水電離出的c(OH－)=1×10-13molL-1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用在水中加入少量堿的方法

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

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