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【題目】無水三氯化鐵是有機合成的催化劑,為棕黃色固體,易潮解產生白霧,300℃左右時升華。實驗室可用氯氣與鐵反應制備無水三氯化鐵,下圖是甲組學生設計的制備裝置。

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是________;裝置B的作用是_________,C中盛裝試劑是______。

(2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

(3)裝置DE之間不用玻璃導氣管連接,原因是_________;點燃裝置D處酒精燈的時機是_______

(4)裝置F的作用是_____________。

(5)與甲組設計對比,乙組同學去掉了裝置C。實驗時無論怎樣改變鐵粉的用量,裝置D中都有少量的黑色固體殘留。乙組同學猜測該黑色固體可能是__________,其依據是(用化學方程式表示)________,驗證該猜測的實驗方法是________

【答案】分液漏斗 除去氯氣中的HCl 濃硫酸 2Fe+3Cl22FeCl3 防止FeCl3冷凝成固體堵塞玻璃導管 D裝置的玻璃管內充滿黃綠色氣體時再點燃酒精燈 吸收尾氣防止污染空氣,同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置E Fe3O4 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 取少量該固體,用磁鐵(或鐵片)靠近,若發(fā)生吸引,則推測成立(或其他合理答案)

【解析】

在裝置A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2,由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,制取的Cl2中含有HCl和水蒸氣,裝置B中飽和食鹽水用于除去HCl,裝置C中濃硫酸進行Cl2的干燥,在裝置DFeCl2反應產生FeCl3,在裝置E中收集FeCl3,為防止Cl2污染大氣,同時防止FeCl3潮解,在E支管處連接一個盛有堿石灰的干燥管,用以吸收Cl2及空氣中的水蒸氣。

(1)根據裝置圖可知儀器a名稱為分液漏斗;裝置B中盛有飽和食鹽水,作用是除去氯氣中的HCl;裝置C中盛有濃硫酸,作用是干燥Cl2;

(2)在裝置DFeCl2在加熱條件下發(fā)生反應產生FeCl3,反應方程式為:2Fe+3Cl22FeCl3;

(3)裝置DE之間不用玻璃導氣管連接,是由于FeCl3蒸氣冷凝變成固體時容易發(fā)生堵塞玻璃導管現象,所以就不使用導氣管,直接進入收集裝置錐形瓶E中;為防止Fe粉與裝置中空氣里含有的氧氣發(fā)生反應,應該在D裝置的玻璃管內充滿黃綠色氣體時再點燃酒精燈;

(4)裝置F是盛有堿石灰的干燥管,其作用是吸收尾氣中的未反應的Cl2,防止污染空氣,同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中;

(5)若不使用濃硫酸干燥Cl2,在加熱時Fe與空氣中的H2O蒸氣發(fā)生反應產生Fe3O4H2,反應方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe3O4俗稱磁性氧化鐵,能夠被磁鐵吸引,也能吸引金屬鐵,所以證明發(fā)生該反應的實驗方法是取少量該固體,用磁鐵(或鐵片)靠近,若發(fā)生吸引,則推測成立。

練習冊系列答案
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【題目】已知:H<0,將一定量的充入注射器中密封,測定氣體透光率,并壓縮注射器,氣體透光率隨時間的變化如圖氣體顏色越深,透光率越小。下列說法正確的是

A.a點時化學反應速率為0

B.c點:υNO2NO2

C.b點與c點相比,cNO2)增大,cN2O4)減小

D.若容器絕熱,則平衡常數

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【題目】低碳經濟備受關注,研究和深度開發(fā)的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

1是一種性能優(yōu)良的光催化劑,能有效地將有機污染物轉化為等小分子物質。圖1為在的催化下,降解的示意圖,則該反應的化學方程式為____________________________

2)將一定量的通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應:。

化學鏈燃燒技術是目前能源領域研究的熱點之一,用NiO作載氧體的化學鏈燃燒的相關熱化學方程式如下:

則反應_______

為了探究反應的反應速率與濃度的關系,起始時向恒容密閉容器中通入,并使二者物質的量濃度均為,平衡時,根據相關數據繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線如圖。則與曲線相對應的是圖中曲線________;該反應達到平衡后,某一時刻降低溫度,反應重新達到平衡,則此時曲線甲對應的平衡點可能為________填字母

3)用稀氨水噴霧捕集最終可得產品。

在捕集時,氣相中有中間體氨基甲酸銨生成,F將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中,分別在不同溫度下進行反應:。實驗測得的有關數據如下表

氨基甲酸銨的分解反應是________放熱吸熱反應。在,此反應的化學平衡常數________

溶液中,反應的平衡常數。已知常溫下的電離平衡常數,則的電離平衡常數________。

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【題目】某溫度時,在體積為2 L的密閉容器中,氣態(tài)物質A、B、E、F的物質的量n隨時間t的變化情況如圖甲所示,在一定條件下反應達到平衡狀態(tài),反應進程中正反應速率隨時間的變化情況如圖乙所示,在t2、t4時刻分別只改變一個條件(溫度、壓強或某反應物的量)。下列說法錯誤的是( )

A. 此溫度下,該反應的化學方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡狀態(tài)①和②對應的溫度相同,則①和②對應的平衡常數K一定相同

C. t2時刻改變的條件是增大壓強

D. t4時刻改變的條件是降低溫度

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A. x、y、z均是離子化合物

B. 簡單氫化物的沸點:C﹥B﹥D

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:A﹥D

D. 簡單離子半徑:D﹥C﹥B

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a. C(s)+O2(g) = CO2(g) H =E1

b. C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2 (g) H =E2

H2(g)+O2(g)=H2O(g ) H =E3

CO(s)+O2(g)=CO2(g) H =E4

甲同學認為:煤的氣化效率高,所以b途徑產生的熱量高。乙同學認為,a、b途徑產生的熱量在理論上應該相同,你認為_____同學說法正確,理由是______________

(2)在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反應后,溶液呈中性。甲同學認為溶液中c(A-)=c(M+),而乙同學認為c(A-)是否等于 c(M+),要看一元酸HA是強酸還是弱酸。你認為_____同學說法正確,理由是______________

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A.升高溫度,可能引起由cb的變化

B.該溫度下,水的離子積常數為1.0×1013

C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由ba的變化

D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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B.圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe32I=2Fe2I2

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