【題目】(I)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,屬于非極性分子的電子式___________________,屬于弱酸的電離方程式 ___________________________________。
(2)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是_______________(選填編號(hào))。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
(Ⅱ)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1,Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4。
(3)Z元素在周期表中的位置________;W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_________。
(4)隔絕空氣加熱,Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)0.2mol 化合物Z2W2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol ,生成一種能使品紅褪色的氣體,該反應(yīng)過程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
【答案】 HFH++F ac 3周期ⅥA HClO4
【解析】(I)(1)由反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中的物質(zhì)可知,只有二氧化碳是非極性分子,由碳最外層4個(gè)電子,氧最外層6個(gè)電子,則二氧化碳的電子式為,反應(yīng)中的物質(zhì)只有HF為弱酸,弱酸在電離時(shí)存在電離平衡,則電離方程式為HFH++F-,故答案為:;HFH++F-;
(2)該反應(yīng)中的物質(zhì)含有的元素有Al、O、H、F、Na、C,只有O、F元素相鄰,因F的非金屬性最強(qiáng),則沒有正價(jià),也就沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,它們也不與酸反應(yīng),但可以利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易來判斷O、F非金屬性的強(qiáng)弱,故答案為:ac;
(Ⅱ)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為3,故X為B元素;Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,則Y為Na;Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4,則Z為S元素,W原子序數(shù)最大,故W為Cl。
(3)由以上分析可知Z為S,位于周期表3周期ⅥA,W為Cl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4,故答案為:3周期ⅥA;HClO4;
(4)隔絕空氣加熱,Na單質(zhì)可與X的氧化物B2O3反應(yīng)制備B單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:6Na+B2O32B+3Na2O,故答案為:6Na+B2O32B+3Na2O;
(5)S2Cl2與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為二氧化硫,只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變,故S元素化合價(jià)降低,轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol,故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0,故生成S,同時(shí)生成HCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl,故答案為:2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是( )
A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl
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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析:(1)滴加少量NaOH溶液,無明顯變化;(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色膠狀沉淀生成;(3)滴加過量的NaOH溶液,白色膠狀沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
B. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
C. 若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子,則a=10
D. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時(shí),加入少量CuSO4固體,下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)速率減慢,產(chǎn)生H2的量不變 B. 反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生H2的量不變
C. 反應(yīng)速率不變,產(chǎn)生H2的量增加 D. 反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生H2的量減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問題:
(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。
(2)根據(jù)框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
沉淀固體B_________;C_________;沉淀D ___________。
(3)寫出②的離子反應(yīng)方程,③的化學(xué)反應(yīng)方程。
②_________________________________;
③_________________________________;
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【題目】已知:ICl的熔點(diǎn)為13.9℃,沸點(diǎn)為97.4℃,易水解,且能發(fā)生反應(yīng):ICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l)。(圖中夾持裝置略去)
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)裝置B的作用是 。不能用裝置F代替裝置E,理由 。
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì),提純的方法是 (填標(biāo)號(hào))。
A.過濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.蒸餾 D.分液
(4)用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)為:
①
②ICl+KI=I2+KCl ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
實(shí)驗(yàn)1:將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,從中取出十分之一,加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量),充分反應(yīng)后,加入足量KI溶液,生成的碘單質(zhì)用a mol/L的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。
實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn)):不加油脂樣品,其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同,測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。
①滴定過程中可用 作指示劑。
②滴定過程中需要不斷振蕩,否則會(huì)導(dǎo)致V1 (填“偏大”或“偏小)。
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為 mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。
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【題目】某金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí),生成H2的質(zhì)量與消耗金屬的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,此金屬可能是
A. 純鋅 B. 純鐵 C. 鎂鋁合金 D. 銅鐵合金
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【題目】下列說法正確的是
A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3
B. 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3
C. 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中只含有Fe2+
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【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng):
xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0
在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)根據(jù)圖示可確定x∶y=________。
(2)0~10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(3)推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________;第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。
①減壓、谠龃驛的濃度 ③增大C的量、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎
(4)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________,平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。
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