【題目】Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取40g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

加入稀硫酸的質量(g)

充分反應后剩余固體的質量(g)

第1次

40

34.8

第2次

40

29.6

第3次

40

24.4

第4次

40

24.0

第5次

40

m

試回答下列問題：

(1)上述表格中m的值為多少？

(2)黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)是多少？

(3)所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)是多少？

【答案】(1)24.0 (2)40% (3)19.6%

【解析】試題分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，每加入20g稀硫酸，都將反應2.6g鋅，到第4次的時候，固體只減少了0.2g，說明此時鋅已經全部反應完了，故第5次加入硫酸，固體質量不會改變，所以m=12g。

（2）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為=40%；

（3）與20g稀硫酸完全反應的鋅的質量 = 20g-17.4g=2.6g

解：設，20g稀硫酸中H2SO4的質量為x。

Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑

65 98

2.6g x

x=3.92g

所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)

練習冊系列答案
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①你認為A裝置存在的問題是______；

②該反應的化學方程式是______；

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(2)在回收提純的過程中需要控制水的用量為適量，原因有__________(選填序號)。

a．提高實驗效率 b．保證固體1全部溶解 c．節(jié)約能源

(3)操作m中，所用玻璃儀器有_________、玻璃棒和燒杯，其中玻璃棒的作用是_________。

(4)忽略實驗過程中的損耗，步驟Ⅲ獲得的二氧化錳的質量為__________g。

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C. t2℃時等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t1℃時，兩溶液中溶質質量分數(shù)相等

D. 氧氣溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的乙相似

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