【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.平衡常數(shù)K=

B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

【答案】D

【解析】

A．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡需要的時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡需要的時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，增大，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2；短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ECl4（氯化物）溶液的方法制備納米材料。回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置為__________________，E原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子，五種元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素名稱)。

（2）由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強(qiáng)氧化性的是______(填化學(xué)式)。

（3）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列關(guān)于A2B和DB3的說法中，正確的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等B.都是非極性分子C.中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目相等D.都含有極性鍵E.都能與Ｎa2O反應(yīng)F.固態(tài)時(shí)晶體類型不同

（4）D在空氣中燃燒的產(chǎn)物分子構(gòu)型為______。固體DB3中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中D原子的雜化軌道類型為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量，較多的及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收晶體及金屬Cu。

固體混合物是______填化學(xué)式，試劑乙為______填物質(zhì)名稱

步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥；蒸發(fā)濃縮、過濾操作中均用到的玻璃儀器是______

粗銅中�；煊猩倭垦趸瘉嗐~，氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)銅，同時(shí)溶液變藍(lán)。試寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 常溫下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)為0.2NA

B. 2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

D. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，某恒容容器中發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)，其平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是

A.該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48

B.若該反應(yīng)ΔH<0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C.若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.改變條件使平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)容器中一定比原平衡小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動(dòng)的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3(g)2SO2（g）+ O2(g)。下列有關(guān)說法正確的是

A.若活塞固定在6處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中的壓強(qiáng)：P乙=P甲

B.若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中SO3的濃度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲

C.若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙容兩器中SO2的體積分?jǐn)?shù)：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲

D.若活塞固定在7處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)兩容器中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣) xC(氣),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（ ）

選項(xiàng)

離子或分子

要求

A

K+、SO、Cl-、HS-

c(K+)=2c(SO)

B

Fe3+、Na+、NO、ClO-

溶液pH=1

C

NH、Ba2+、NO、CH3COOH

滴加NaOH溶液馬上有氣泡產(chǎn)生

D

Na+、Al3+、Cl-、SO

滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.114號(hào)元素在周期表中第七周期第VIA族，屬于金屬元素

B.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維

C.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸

D.光束通過下列分散系①有塵埃的空氣②明礬溶液③墨水④稀豆?jié){時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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