高考化學(xué)科考前20天沖刺大全（2009年）

一、高考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯點和盲點匯集

（1）有機分子結(jié)構(gòu)式中有幾個苯環(huán)要看清楚，千萬不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán)；

（2）量器書寫時不注明規(guī)格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；

（3）第VIII、第IVA等容易寫錯；

（4）熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，△H單位“kJ/mol”、 放熱為“―”、吸熱為“+”不寫；

（5）書寫電子式時，共價化合物忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子忘了加中括號；

（6）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：一步寫成和不寫可逆符號；

（7）離子反應(yīng)方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式、元素符號和元素名稱、結(jié)構(gòu)簡式和分子式、化學(xué)方程式和結(jié)構(gòu)簡式要混淆；

（7）有機化學(xué)方程式書寫時，小分子往往要丟失；縮聚、加聚反應(yīng)時反應(yīng)條件和n不寫；

特別強調(diào)：只要你以大綱為依據(jù)，以教材為根本，扎扎實實打好基礎(chǔ)，以不變應(yīng)萬變，并能針對自己的薄弱環(huán)節(jié)，采取有效的補救措施，你就大可不必為高考成績而過度地焦慮。

附：中學(xué)化學(xué)應(yīng)試易錯點整理

1．  遷移不當(dāng)，與事實不符：飽和NaCl溶液中，Cl2溶解度減小，但HCl還可以繼續(xù)溶解(實驗室制得干燥、純凈的氯氣)。

2．  思考問題過于理想化，不從實際出發(fā)：

（1）含醛基物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與新制Cu(OH)2反應(yīng),鹵代烴水解均需在堿性條件下進(jìn)行；檢驗鹵代烴水解產(chǎn)物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；檢驗淀粉水解產(chǎn)物時，要先用堿中和硫酸，再利用新制氫氧化銅；

（2）苯與液溴反應(yīng)，稀苯酚溶液與濃溴水反應(yīng)；（3）NaHSO4固體中不存在SO42-只存在HSO4-；（4）不能用氣體物質(zhì)除去另一種氣體；（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱堿溶液；

3．  思維定勢，觀察不仔細(xì)，分析不透徹

（1）有機分子結(jié)構(gòu)式中有幾個苯環(huán)要看清楚，千萬不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán)；

（2）SO3在常溫下是一種晶體，不是氣體；

4．  規(guī)范書寫：

（1）量器書寫時不注明規(guī)格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；

（2）第VIII、第IVA等容易寫錯，

（3）熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，△H單位為“kJ/mol”，放熱為“―”，吸熱為“+”；有機化學(xué)方程式書寫時用“→”，小分子切不可丟失；縮聚、加聚反應(yīng)時條件和n不要丟；

（4）書寫電子式時，共價化合物不能忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子不能忘了加中括號；

（5）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號和分步進(jìn)行；

（6）淀粉和纖維素分子式都寫為（C6H10O5）n，但不是同分異構(gòu)體，所以在分子式下面要用漢字注明；

（7）常見錯別字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽；

（8）在銀氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+ 和OH?存在的；

（9）簡答題中的一些細(xì)節(jié)，如“打開活塞和止水夾”之類的描述不可忘；

（10）醛基、酯基、羧基的書寫要規(guī)范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”；

5．幾個容易忽視的概念：

a．燃燒熱：抓住“1mol，完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物”

b．中和熱：抓住“稀溶液，生成1mol水”

c．物質(zhì)的量濃度：“溶液的體積”切不能把溶劑的體積當(dāng)作溶液的體積；

d．同系物：“必須屬于同類物質(zhì)---結(jié)構(gòu)相似---相同官能團(tuán)并且數(shù)量相等”；也要注意：

    它們就不屬于同系物；

e．結(jié)構(gòu)式寫法不同，不能誤認(rèn)為是同分異構(gòu)。如：

f．計算化學(xué)反應(yīng)速率時，濃度變化值除以單位時間，若求得物質(zhì)的量的改變值，必須除以容器的體積，再除以時間；

g．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定都是醛類物質(zhì)，如甲酸、甲酸酯類也可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

h．CaCO3、BaSO4是難溶物質(zhì)，但溶解部分完全電離，屬于強電解質(zhì)；

i．固體物質(zhì)溶解是一個復(fù)雜的物理（擴散）化學(xué)（水合）變化，不是單純的物理變化；

6．PH計算時，稀釋酸溶液最終PH一定≤7，稀釋堿溶液最終PH≥7

7．其它易錯點：

（1）涉及有機物時通常對碳原子數(shù)小于4的為氣態(tài)，大于4的為液態(tài)和固態(tài)這一常識不了解

（2）求NA時，由體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量時，一定要注意標(biāo)態(tài)和氣體，但由質(zhì)量轉(zhuǎn)化與狀態(tài)和標(biāo)態(tài)無關(guān)；

（3）離子方程式和化學(xué)方程式容易混淆；求物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的物質(zhì)的量容易混淆；A、B兩物質(zhì)反應(yīng)生成C的結(jié)構(gòu)簡式錯寫成化學(xué)方程式；

（4）有毒氣體的檢驗和制取要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并要進(jìn)行尾氣處理；可燃性氣體做加熱條件下的實驗一定要驗純，否則要爆炸；

（5）填空式計算題，缺少物理量單位，如摩爾質(zhì)量單位為“g/mol”，有效數(shù)字或保留幾位小數(shù)意識淡薄；

（6）要區(qū)分醇和酚：酚是-OH與苯環(huán)直接相連；

（7）Al2O3、Al(OH)3有兩性,一般要用強酸和強堿才能溶解；

（8）NaNO3中加入鹽酸，其實該體系中有H+、NO3-，當(dāng)H+、NO3-共存時，具有強氧化性；

（9）做平衡類題目時，要先看清題給條件是恒壓還是恒容；

（10）檢驗物質(zhì)要采用常用試劑，現(xiàn)象明顯，操作簡便。例：檢驗還原性物質(zhì)一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；檢驗氧化性物質(zhì)常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或試紙、FeCl2等（外加SCN-）；

（11）合金一般熔點比各組分要低，硬度比各組分大；

（12）強酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同；

（13）氫鍵通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間；

（14）牢記原電池的負(fù)極和電解池的陽極失電子，電解時還要注意金屬電極本身失電子，寫電極反應(yīng)式時還要考慮到兩極的氧化、還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的主要離子還能否發(fā)生反應(yīng)；

（15）Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化；

（16）物質(zhì)相互之間反應(yīng)，要注意題干中“少量”和“過量”的字樣；過量物質(zhì)與新生成的物質(zhì)能否相互反應(yīng)，我們一定要考慮；

 

 

克服易犯的毛�。�

1、計算結(jié)果無計量單位，或不能正確使用計量單位。如：要求表達(dá)摩爾質(zhì)量時沒有寫計量單位，而要求回答相對分子質(zhì)量時卻寫上了g/mol。

2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物質(zhì)的質(zhì)量，你卻求其物質(zhì)的量；要求寫出元素名稱，你卻寫了元素符號；要求寫分子式，你卻寫了結(jié)構(gòu)簡式；要求寫離子方程式，你卻寫了化學(xué)反應(yīng)方程式；要求寫出A與B兩種有機物反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)簡式，或反應(yīng)類型，你卻回答了它們的反應(yīng)方程式。

3、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。

4、解計算題時格式不規(guī)范，不帶單位運算，也不注意題中對有效數(shù)字的要求。建議大家盡量分步列式計算，因評分標(biāo)準(zhǔn)往往是分步給分的，你若列總式計算，結(jié)果正確倒無所謂，但一旦出現(xiàn)因運算錯誤而得不到正確答案時，那你就會失去全部的分。另外，有幾問，應(yīng)分開回答，例：“求混合物的組成及其物質(zhì)的量之比”，推算結(jié)果“混合物的組成”是CuO與Cu2O，物質(zhì)的量之比為n(CuO):n(Cu2O)=2:1。有的同學(xué)推算后寫成n(CuO):n(Cu2O)=1:1，事實上他已把成分推導(dǎo)正確，能得到一部分的分?jǐn)?shù)，但由于沒回答第一問，而第二問又答錯了，可能1分都拿不到。

5、熱化學(xué)反應(yīng)方程式漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，寫錯反應(yīng)熱的單位等。

6、化學(xué)反應(yīng)方程式不配平，漏寫反應(yīng)條件，不寫“↑”“↓”，可逆反應(yīng)符號不寫。

7、寫有機化學(xué)方程式未用“→”，而用了“=”，漏寫反應(yīng)條件。酯化反應(yīng)的生成物漏寫“水”、縮聚反應(yīng)的生成物漏寫“小分子”。

8、做完選擇題未及時填涂答題卡導(dǎo)致最后來不及涂卡或因時間短而涂錯。

9、有的同學(xué)習(xí)慣先在試卷上書寫，最后再譽寫到答題紙上，這樣有兩個弊端：一是費時，二是易漏寫填空題。

 

二、考前20天沖刺題

2．科學(xué)家將液態(tài)的金屬鎵(Ga)充入碳納米管中，發(fā)明出一種世界上最小的溫度計――碳納米管溫度計．該溫度計通過電子顯微鏡進(jìn)行讀數(shù)，精確度較高，其測量范圍在18℃～490℃．下列說法錯誤的是                                        

     A．常溫常壓下鎵為液體  

     B．金屬鎵的體積在10℃～500℃之間隨溫度的變化比較均勻

C．碳納米管的體積在10℃～500℃之間隨溫度的變化很小，可忽略不計

D．Al(OH)3、Ga(OH)3均是兩性氫氧化物

3．人類對賴以生存的地球環(huán)境保護(hù)問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學(xué)品的使用，一直是許多化學(xué)家奮斗的目標(biāo)，生產(chǎn)和應(yīng)用綠色化工原料是達(dá)到該目標(biāo)的最有效手段，碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一種新化工原料，1992年在歐洲被譽為“非毒性化學(xué)品”，被譽為有機合成的“新基石”。下列關(guān)于DMC的說法正確的是

試題詳情

A．DMC結(jié)構(gòu)簡式為 

B．DMC在空氣中能燃燒，產(chǎn)物為CO2和H2O            

C．DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮

D．DMC用于生產(chǎn)非毒性化工產(chǎn)品，故被譽為有機合成的“綠色化工原料”

²        生活、生產(chǎn)、環(huán)境、農(nóng)、工、醫(yī)

試題詳情

1．2005年11月13日中國石油吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生產(chǎn)和環(huán)保問題再次引起人們的關(guān)注。下列關(guān)于硝基苯的敘述正確的是

A.硝基苯是一種油狀物質(zhì)，會浮在水面上   B.實驗室制硝基苯需要用水浴加熱

C.硝基苯中毒是由蒸氣吸入或誤食引起的，與皮膚接觸不會引起中毒     

D.硝基苯是由苯酚和硝酸直接反應(yīng)生成的

試題詳情

2．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是                                   

A、分子中所有的原子共面

B、1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C、易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)

D、遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)

3．食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是(  )

A．PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時易熔化，能溶于酒精

B．PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得

C．鑒別PE和PVC，可把其放入試管中加熱，在試管口放置一濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，如果試紙變紅，則是PVC；不變紅，則為PE。

D．等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣相等

4．在2004年至2005年中，化學(xué)工作者和社會各界都一直關(guān)注食品安全問題，如“蘇丹紅1號”、“食品添加劑”、“火腿腸中保鮮劑”、“油炸薯類食品中的丙烯酰胺”等等。下列關(guān)于食品安全方面的說法正確的是

試題詳情

A．“蘇丹紅1號”的結(jié)構(gòu)式為屬于甲苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色；                

B．高溫油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺），該物質(zhì)能在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物；

C．食品添加劑中種類很多，其中的一種為苯甲酸鈉，它是苯的同系物的一種所對應(yīng)的鈉鹽；

D．火腿腸中保鮮劑通常用NaNO2，起抗氧化作用而達(dá)到保鮮的目的。

²        原子結(jié)構(gòu)  物質(zhì)結(jié)構(gòu)  晶體結(jié)構(gòu)（包括①原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系；②質(zhì)量數(shù)、原子的原子量及元素的原子量的區(qū)別與聯(lián)系；③元素與同位素的聯(lián)系和區(qū)別；④微粒半徑大小的比較（主要是與原子序數(shù)之間的關(guān)系）；⑤電子式的書寫（關(guān)鍵在于掌握書寫方法，以能夠?qū)懗瞿吧镔|(zhì)的電子式⑥化學(xué)鍵類型和晶體類型的判斷；）。

1．下列取代基或粒子中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A.乙基（―CH2CH3）   B.碳正離子[(CH3)3C+]   C.碳化鈣 (CaC2)   D.碳烯  (:CH2)

2．三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個電子的結(jié)構(gòu)。在一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是

A．7個             B．9個             C．19個           D．不能確定

3．下列說法中正確的是

A．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵    

試題詳情

B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸

C．金屬離子和自由電子間通過金屬鍵形成的晶體是金屬晶體

D．CO2與SiO2都是分子晶體，所以它們有接近的熔、沸點

4．鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如下圖

所示，有關(guān)說法正確的是

  A、該晶體屬于離子晶體      B、晶體的化學(xué)式為Ba2O2               

C、該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似   D、與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有8個

 

²        元素周期表  元素周期律   （①元素周期表中各主族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律；②原子核外電子排布規(guī)律）

試題詳情

1．食物中碲的一個來源是裝食物的含錫罐頭。通常開罐時約有8毫克金屬屑落入食物中，其中含碲0．1％（即8微克）。因此，用塑料包裝代替罐頭可以防止攝入碲，碲具有內(nèi)在的毒性，碲可能會包含在酶體系中，與蛋白配合，引起腎和肝退化。碲在元素周期表中的位置是

A．第四周期IVA族    B．第五周期IVA族    C．第四周期VIA族    D．第五周期VIA族

2．X、Y、Z 3種元素。已知：X+ 和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y和Z兩元素可以形成42個電子的負(fù)一價陰離子。下列有關(guān)說法正確的是

A、離子半徑：X+＞Y－                   B、原子序數(shù)X＞Y＞Z

C、X、Y、Z均屬于短周期元素      D、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

 

試題詳情

文本框: X W Y R Z 3．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

D．W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高

試題詳情

4．鎵是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA族。鎵的熔點為29.78℃,沸點高達(dá)2403℃。鎵有過冷現(xiàn)象（即冷至熔點下不凝固），它可過冷到-120℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是

A．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料        B． 鎵能溶于強酸和強堿中

C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中

D．近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽為“半導(dǎo)體材料的新糧食”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)

²        有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷和計算

1．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

A．12g C60中含有6NA個電子        B．1mol HNO3見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

C．46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA

D．60g SiO2與足量純堿反應(yīng)，高溫下最多可釋放出NA個氣體分子

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

（A）9g重水所含有的電子數(shù)為5NA

（B）1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA

試題詳情

（C）7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

（D）1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA

3．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是

試題詳情

（A）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L所含分子數(shù)為NA個

試題詳情

（B）1mol冰醋酸中含有6.02×1023個CH3COO―

（C）電解飽和食鹽水時，每得到1molNaOH，在陽極反應(yīng)的離子就得到1mol電子

試題詳情

（D）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中不正確的是

試題詳情

A．12.4g白磷晶體中含有的P―P鍵數(shù)是0.6NA                          

試題詳情

B．2.9g2CaSO4?H2O 含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 NA

C．100 g的98%的濃 H2SO4中所含的硫原子數(shù)為2NA

D．2mol SO 2和1mo lO 2 混合在V2 O 5存在的條件下密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 NA

²    氧化還原反應(yīng)（包括氧化還原反應(yīng)基本概念；氧化性還原性強弱的判斷；根據(jù)得失電子守恒推斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物；配平氧化還原反應(yīng)的方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）

試題詳情

1．羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原�，F(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+  KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+  K2SO4+  MnSO4+  H2O（未配平）），則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是

（A）N2             （B）N2O            （C）NO            （D）NO2

2．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)

A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑     B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原      D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1

試題詳情

3．將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是

A. 氣體A為SO2和H2的混合物        B. 氣體A中SO2與H2的體積比為4:1

試題詳情

C. 反應(yīng)中共消耗Zn 97.5g              D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol

4．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。

(1) 硝酸在該反應(yīng)中的作用是            ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是            。

試題詳情

(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是         ，如果得到的NO和NO2

物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是           ，若用排水法收集這些氣體，

可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積           。

(3) 如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式____________________________             _________________________________。

(4) 如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。

原因是_______________                               ______________________。

²        熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷；有關(guān)熱化學(xué)方程式的簡單計算

試題詳情

1．在101kPa和25℃時,有反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

試題詳情

   H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH = -241.8kJ/mol   H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH = -285.8kJ/mol  下列說法中錯誤的是

試題詳情

A．H2燃燒生成1mol H2O(g)時,放出241.8 kJ的熱量         B．H2的燃燒熱為285.8 kJ

試題詳情

C．O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量   D．1 mol水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量

試題詳情

2．下列說法或表示方法正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

試題詳情

C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

試題詳情

D．在101kPa、25℃時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol

試題詳情

3．已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= -4b kJ/mol

B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH= 2b kJ/mol

C．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= -2b kJ/mol

D．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= b kJ/mol

試題詳情

4．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：

試題詳情

CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH= +Q1 kJ/mol

室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為

A．Q1>Q2           B．Q1=Q2           C．Q1<Q2           D．無法比較

²        離子方程式的書寫及正誤判斷

試題詳情

1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

    A．明礬溶液中加入過量的氨水       Al3++4OH－=AlO2－+2H2O 

B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

試題詳情

C. 用石墨作電極電解飽和食鹽水：

D．澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：

       Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O + CO32－

試題詳情

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（A）碳酸鈣跟醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑

（B）澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH― =H2O

（C）銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3―+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

（D）碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：

Ba2++2OH―+2HCO3―=BaCO3↓+CO32―+2H2O

試題詳情

3．下列離子方程式正確的是

A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬溶液混合：

3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O

C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑

D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

²        與量有關(guān)的離子方程式

試題詳情

1．  FeBr2+Cl

1)       少量Cl2

2)       足量Cl2

試題詳情

2．明礬與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

1)         氫氧化鋇溶液不足

2)         氫氧化鋇溶液過量

試題詳情

3．Na2CO3+Ca(OH)2

1)       Ca(OH)2不足

2)       Ca(OH)2過量

試題詳情

4．NaAlO2+HCl

1)       NaOH不足

2)       NaOH過量

試題詳情

5．AlCl3+NaOH

1)       NaOH不足

2)       NaOH過量

²        判斷溶液中的離子能否大量共存

試題詳情

1．下列各組離子中，在堿性溶液能大量共存，且在加入鹽酸的過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是

A  Na+ 、 NO3-  、AlO- 、SO42-     B  Na+ 、NO3- 、SiO32- 、I-

C K+ 、Cl- 、AlO2- 、CO32-          D  Na+ 、Cl- 、HCO3- 、Ca2+

試題詳情

2．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是

A．無色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－

B．pH=1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

試題詳情

C．c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－

D．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－

試題詳情

3．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）、C(OH-)滿足c(H+)?c(OH+)=10-24，則下各

離子在該溶液中一定可以大量共存的是

A．K+    Na+    AlO2-    Cl-                B．Na+    Cl-    SO42-    HCO3-

C．NH4+    Na+   NO3-    SO42-                      D．Ba2+    Na+    Cl-    NO3-

²    溶解度、 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、粒子數(shù)、密度等的判斷與計算

試題詳情

1．下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是

A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳?xì)怏w

試題詳情

B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C．強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

試題詳情

2．硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：

溫度（℃）

10

20

30

40

50

60

70

溶解度（g）

試題詳情

20.9

試題詳情

31.6

試題詳情

45.8

試題詳情

63.9

試題詳情

85.5

試題詳情

110.0

試題詳情

138.0

 

 

 

 

試題詳情

現(xiàn)有60℃時硝酸鉀的飽和溶液105克，要得到39.2克晶體，應(yīng)將溶液冷卻到       ℃。

試題詳情

3．在一定溫度下，物質(zhì)M的溶解度為A克。向（100+A）克物質(zhì)M的飽和溶液中加入A克M，析出帶一定結(jié)晶水的晶體B克，現(xiàn)取出B克結(jié)晶水合物加水配成相同溫度下的飽和溶液，需加水的質(zhì)量為

（A）100克      （B）大于100克      （C）小于100克        （D）（100+A）克

²    化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（包括以下重要考點①平均反應(yīng)速率的計算；②外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響；③化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志；④相同平衡狀態(tài)的建立；⑤化學(xué)平衡移動圖象的處理；⑥有關(guān)化學(xué)平衡的簡單計算。）

試題詳情

1．在體積、溫度都相同的條件下有如下反應(yīng)：2A（g）+2B（g）     C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：（Ⅰ）A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；（Ⅱ）C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述正確的是

（A）Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

（B）Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同

（C）達(dá)到平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vD

（D）達(dá)到平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的1/2

試題詳情

2．右圖表示可逆反應(yīng)A(g)+B(g)    nC(g)  ΔH<0,在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線,有關(guān)敘述一定正確的是

（A）a表示有催化劑，而b無催化劑

（B）若其他條件相同，a比b的溫度高                

（C）若其他條件相同，a比b的壓強大，n>2               

（D）反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開始

試題詳情

3．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)     x C(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為

A.只能為2               B.只能為3        C.可能是2，也可能是3         D.無法確定

試題詳情

4．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2（g）? O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 達(dá)到平穩(wěn)。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A、當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量

B、當(dāng)X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率

C、當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度

D、當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量

 

試題詳情

5．在10℃和200KPa的條件下，反應(yīng)aA(g)    dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強（溫度維持不變），下表列出不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度：

壓強/ Pa

200KPa

500KPa

1000KPa

D的濃度/mol?L-1

試題詳情

0.085

試題詳情

0.20

試題詳情

0.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）壓強從200KPa增大到500KPa時，平衡向        反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”)，其理由是                                                             。

（2）壓強從500KPa增加到1000KPa，平衡向       反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），其理由是                                                          。平衡之所以向該方向移動，這是由于                                                            。

試題詳情

6. 2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。表面化學(xué)領(lǐng)域的研究可以幫助我們了解眾多紛雜的化學(xué)過程，如鋼鐵為何會生銹，燃料電池如何作用以及某些反應(yīng)的催化劑是如何發(fā)揮其功能的，甚至可以解釋臭氧層的消耗現(xiàn)象等。

⑴某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。

試題詳情

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是                                                      。

⑵在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。

 寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               ，

該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是___          ______。

⑶①有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進(jìn)行時的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點進(jìn)行評價：                     

                                                                                 

高溫高壓

催化劑

 

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=__                _____。升高溫度，K值        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

試題詳情

③合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為          g。

²    弱電解質(zhì)的電離平衡

試題詳情

1．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時pH變化 如右圖所示。下列敘述中不正確的是

A．ROH是一種強堿    B．在x點，MOH完全電離

C．在x點，c(M+)=c(R+)  D．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

試題詳情

2．pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，但放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是

（A）整個反應(yīng)階段平均反應(yīng)速率：醋酸>鹽酸

（B）反應(yīng)所需時間：醋酸>鹽酸

（C）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：醋酸=鹽酸（D）開始反應(yīng)速率：鹽酸>醋酸

²    水的電離和溶液的pH的簡單計算

試題詳情

1．在某未知溶液中加入醋酸鈉晶體后測得溶液中c(Na+)與C(CH3COO-)之比等于1：1，

對原來未知溶液的判斷正確的是

   A、可能是強酸溶液   B、可能是強堿溶液  C、可能是中性溶液  D、難以確定

試題詳情

2．常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，濃度均為0.1 mol?L-1的氨水，其pH為11。

試題詳情

   ①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol?L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH―)=b mol 。a、b正確的答案組合是

試題詳情

  A．9～11之間；0.1      B．9～11之間；0.2    C．12～13之間；0.2      D．13；0.1

²    鹽類的水解及離子濃度大小的比較

試題詳情

1．已知NaHSO3顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的一組是

 A．c（Na+）＞c（HRO3－）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH－）

 B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3－）+ c（RO32－）+c（OH－）

 C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH－）

 D．c（Na+）=c（HRO3－）+（H2RO3）+2c（RO32-）

試題詳情

2．將0.2 mol?L-1HCN溶液和0.1 mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關(guān)系中正確的是

（A）c(HCN)< c(CN-)           （B）c(Na+)>c(CN-)

試題詳情

（C）c(HCN)- c(CN-)= c(OH-)     （D）c(HCN)+ c(CN-)=0.1mol?L-1

試題詳情

3．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若PH<7，則溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是

A．c (Na+) > c (HA―) > c (H+) > c (A2―) > c (OH―)

B．c (Na+) + c (H+) = c (H―) + 2c(A2―) + c (OH―)

C．c (H+) + c (A2―) = c (OH―) + c (H2 A)

D．c (Na+) == c (HA―) + c (H2 A) + 2 c (A2―)

²    電化學(xué)部分

常見題型：①原電池的基本原理；②原電池正負(fù)極的判斷；③設(shè)計原電池，實現(xiàn)某一給定的反應(yīng)；④原電池電極反應(yīng)式的書寫；⑤電極反應(yīng)產(chǎn)物的計算

試題詳情

1．一種新型的燃料電池以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6 ＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是

A.負(fù)極反應(yīng)為14H2O＋7O2＋28e－====28OH－

B.放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高

C.每消耗1 mol C2H6 ，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol

D.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

試題詳情

2． 1998年兩位希臘化學(xué)家在《科學(xué)》雜志上發(fā)表論文，稱他們在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池(如右圖)中，氫氣和氮氣在電極上合成了氨氣，且轉(zhuǎn)化率達(dá)到了78%。用來合成的電解質(zhì)在電解池中起傳導(dǎo)H+的作用，它是一種固體復(fù)合氧化物(縮寫為SCY)，電解池的兩個電極則是吸附在SCY內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜。下列說法中不正確的是

A、陽極的反應(yīng)式為  H2-2e - =2H+      B、陰極的反應(yīng)式為  N2+6e - +6H+=2NH3

試題詳情

C、電解的總反應(yīng)式  N2+3H22NH3  D、電解的總反應(yīng)式為  3H++N3-NH3

試題詳情

3．據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH－2CO32- +6H2O，則下列有關(guān)說法不正確的是

    A. 放電時CH3OH參與正極反應(yīng)    B. 充電時陰極產(chǎn)生CH3OH

C. 放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能       D. 充電時每生成1molCH3OH，則轉(zhuǎn)移6mol電子

試題詳情

4．固體氧化物燃料電池是由美國西屋    

（Westinghouse）公司研制開發(fā)的。它以

固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電

解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通

過。該電池的工作原理如圖所示，其中多

孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷

正確的是

A． 有O2放電的a極為電池的負(fù)極

B． 有H2放是的b極為電池的正極

C． a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為：2H2O + O2 + 4e- =4OH-

D． 該電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O

試題詳情

5．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年，上世紀(jì)的30~60年代在荷蘭得到廣泛的發(fā)展，而且建成了壽命超過40000小時的電池，可應(yīng)用于中心電站�，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Ll2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2）直接作燃料，其工作原理如圖所示。

試題詳情

請回答下列問題：

（1）B極為     極，發(fā)生      （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，該極發(fā)生的電極反應(yīng)為                      ；

（2）電池總反應(yīng)為___________________   _________。 

      
   
      
    
    
      
    
       
      ²   
化學(xué)實驗基礎(chǔ)部分
      

      試題詳情
      

      1．下列實驗指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是
      ①中和熱測定中所用的小燒杯 ②中和滴定中所用的錐形瓶 ③ 配置一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶 ④噴泉實驗中用于收集NH3的燒瓶
      A．①②           
　B．①④          
　 C．②③      　   D．③④  
      

      試題詳情
      

      2．下列各組中的實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是
      A．用濃硫酸與溴化鈉強熱制溴化氣氣體B．用鹽酸酸化的硝酸鋇檢驗亞硫酸鈉是否被氧化
      C．用新制氫氧化銅鑒別葡萄糖、甲醛和甲酸溶液  D．用溴水鑒別苯、苯酚和苯乙烯
      

      試題詳情
      

      3．進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是        

        ①濃H2SO4滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干       ②苯酚酒到皮膚上，用Na2CO3溶液洗滌 ③酒精不小心灑在實驗桌上，并燃燒起來，應(yīng)立即用水撲滅
        ④誤食重金屬離子，喝煮沸過的鮮牛奶     ⑤鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火  ⑥實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液涂抹止血
         A．全部正確     B，只有②③④⑤正確     C．只有⑥正確     D．全部錯誤
      

      試題詳情
      

      4．已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一種或幾種組成。某同學(xué)欲探究這一粉末的組成，做了如下實驗：
      ①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；② 取①中溶液少量，加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。
      （1）請你根據(jù)該同學(xué)實驗所得現(xiàn)象，推測這一粉末的可能組成是                  
       
                                            
                                       
      （2）若推測該粉末只由Na2SO4組成，請你在該同學(xué)實驗基礎(chǔ)上設(shè)計后續(xù)實驗，以確定這包粉末的組成。［可供選擇的試劑有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸］
      【提示】Ⅰ．注意文字簡潔，不超過答題卡空間；Ⅱ．④⑤可填滿也可不填滿，不夠可增加。
      編號
      實驗操作
      預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
      ④
       
       
       
      ⑤
       
       
       
      

      試題詳情
      

      5．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，與VC(維生素C)同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計實驗對其中的鐵成分進(jìn)行了驗證。請一起完成該實驗：
      第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以將Fe2+氧化成Fe3+。
      第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液，說明有       離子存在(填離子符號)；
      第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+離子存在。該離子存在的原因可能是(填序號)：        
  
      ①藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在；   ②在制藥過程中生成少量三價鐵；
      ③本實驗過程中有少量三價鐵生成。
      第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個試管中。
      第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。
      紅色變深的原因是(用離子方程式表示)：            
　　　　　　　                 

                                           　　　　　　　　　　　　　　　　        

      溶液紅色又褪去的原因可能是：        　　　　　                                 

                                         
　　　　　                               

      請自選中學(xué)實驗室中常用儀器、藥品，設(shè)計實驗證明你的推測：
                                     
                　　　　               
          
                                                     
　　　　                         

                                                 
　　　　　　                    
；
      第六步：向B試管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液紅色也褪去，說明VC有       性；怎樣理解藥品說明中所述“與VC同服可增加本品吸收”這句話？
                                                                                        
                                                                   
                
      

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      6．鋅鋇白(BaSO4和ZnS的混合物)在油漆、橡膠、造紙、陶瓷等工業(yè)中有廣泛用途,ZnS是難溶于水的白色化合物。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生大量廢氣(主要成分為CO2、CO及少量SO2和硫蒸汽等)，為防止空氣污染并提高原料利用率，生產(chǎn)采用下述工藝流程：
      

      試題詳情
      

      請根據(jù)上述流程回答下列問題：
      ⑴重晶石的化學(xué)式為        
，鋅鋇白可用于調(diào)制          
色和淺色油漆。
      ⑵處理過程(a)的步驟為：①           
②洗滌；③           
。
      ⑶設(shè)備1的名稱是              

      A.氧化爐     B.沸騰爐   C.冷卻分離塔     D.吸收塔    E.合成塔
      ⑷設(shè)備2中所用的洗滌劑可以是                      

      A.NaOH溶液    B.H2SO4溶液　　C.NaHCO3溶液    D.CaCl2溶液
      寫出在設(shè)備2中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
      　                                                                    
，
                                                                           
。
      ⑸寫出CO與重晶石反應(yīng)的主要化學(xué)方程式             
                          。
      ⑹制備中得到的硫磺除了可用來制硫酸外，其他的用途為                
（至少寫兩種）。
      ²       
重要的化工生產(chǎn)反應(yīng)：
      

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      1、漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中粉                                      
；
      漂白粉的成分是：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O，其中有效成分是次氯酸鈣，真正起漂白作用的則是次氯酸。
      

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      2、硫酸的生產(chǎn)（接觸法）：                                                   ；
                              
          ；         
                            ；
      

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      3、晶體硅的生產(chǎn)：                                                     ；
      

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      4、玻璃的生產(chǎn)：工業(yè)上用純堿、石灰石和石英為原料來生產(chǎn)普通玻璃。
                                    
；                                 ；
      

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      5、合成氨生產(chǎn)：                    
                               ；
      

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      6、工業(yè)生產(chǎn)硝酸（氨氧化法）：          
                                ；
      
                               
；           
                           。
      

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      7、電解飽和食鹽水：          
                                        ；
      

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      三、研究各類試題的解題技巧
      1．選擇題   解答選擇題時，應(yīng)注意以下問題
      （1）每個答案要有足夠的理由說明其正確與否（2）對有疑問的答案可先避開，先找出正確或不正確的答案（3）反證法
      （4）將文字語言轉(zhuǎn)化成化學(xué)用語、基本規(guī)律、解題所涉及的基本公式等（一定要在草稿紙上列出，不可憑空想象）（5）注意答案的相關(guān)性與排斥性
      （6）注意答案的要求（正確與不正確、最大與最小、離子總數(shù)與分子總數(shù)等）
      （7）每小題平均耗時不超過2分鐘（基礎(chǔ)較差的同學(xué)可適當(dāng)延長一點時間）
      

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      2．實驗題
      以下知識點需特別引起關(guān)注：
      （1）物質(zhì)分離提純的方法及用到的主要儀器
      a．過濾---適用于不溶性固體和液體的分離b．蒸餾---適用于互溶性且沸點相差較大的液體的分離c．分液---適用于不溶性液體的分離   d．滲析---適用于膠體和溶液的分離
      e．加熱---適用于固體混合物中一種受熱易分解或易升華的混合物的分離
      （2）配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器和主要操作步驟
      （3）三個定量實驗（中和滴定、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定、中和熱的測定）
      （4）托盤天平、容量瓶、分液漏斗、各種試紙的使用（5）氣體裝置的氣密性檢查
      （6）噴泉實驗的操作、引發(fā)噴泉的原理
      首先必須弄清實驗原理，注意儀器的裝配要求，化學(xué)實驗的安全要求（防爆炸、防污染、
      防倒吸、防堵塞）以及達(dá)到本實驗的要求，要注意實驗設(shè)計的創(chuàng)新與評價。
      評價實驗方案一般有以下幾方面：
      ①能否達(dá)到目的；②所用原料是否常見易得、廉價；③原料的利用率高低；
      ④過程是否簡捷優(yōu)化；⑤有無對環(huán)境污染；⑥實驗的誤差大小有無創(chuàng)意等等。能達(dá)到上述六點要求的實驗方案應(yīng)該說不失為最優(yōu)實驗方案
      

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      3．無機題
      對于第一小題，要弄清化學(xué)基本理論（物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)平衡理論，電解質(zhì)溶液理論），要利用一些基本思考方法（類比法、假設(shè)法、先同后變法等）；要注意有可能出現(xiàn)信息題；對于第三小題，要注意抓特征條件。
      Ø        
典型的溶解性特征
      ①加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是AgCl，則原來溶液中必然含有
      Ag（NH3）2Cl；可能是硅酸沉淀，則原來的溶液必然含有可溶解的硅酸鹽。
      ②加入過量的硝酸不能觀察到沉淀溶解：如果是白色沉淀，則可能AgCl、BaSO4、BaSO3；如果是淡黃色或黃色，則可能是AgBr或AgI
      ③能夠和鹽反應(yīng)生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體和鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應(yīng)。： 
      ④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2、Al3+和氫氧化鈉溶液、AlO2－和鹽酸，氨水和硝酸銀
      Ø        
操作不同現(xiàn)象不同的反應(yīng):：Na2CO3和鹽酸；AlCl3和NaOH；NaAlO2和鹽酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4和Ca(OH)2反應(yīng)。
      Ø        
重要的實驗現(xiàn)象：
      

      試題詳情
      

      無機題一般包括三小題：第一、二小題一般為化學(xué)理論題；第三小題一般為無機物的推斷
      1、燃燒時火焰的顏色：
      （1）火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；
      （2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2；�。�3）Na燃燒時火焰呈黃色。
      

      試題詳情
      

      2、沉淀現(xiàn)象：
      （1）溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br－、I－；S2O32－與H+、H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)（Cl2、O2、SO2等）、Ag+與PO43－；（2）向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；(3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+；(4)產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2－；(5)與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；(6)加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是SiO32－。
      

      試題詳情
      

      3、放氣現(xiàn)象：
      （1）與稀鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。（2）與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2或SO2；（3）與堿溶液反應(yīng)且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；
      

      試題詳情
      

      4、變色現(xiàn)象：
      (1)Fe3+與SCN－、苯酚液、Fe、Cu反應(yīng)顏色的變化；(2)遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；(3)Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)；(4)酸堿性溶液與指示劑的變化；(5)品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；(6)碘遇淀粉變藍(lán)。(7)鹵素單質(zhì)在水中和有機溶劑中的顏色變化。
      

      試題詳情
      

      5、放熱現(xiàn)象：
      (1)強酸和強堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，NaCl溶于水時熱量變化不大。(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)吸熱、二氧化碳與碳的反應(yīng)也是吸熱；(3)酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
      Ø        
重要的反應(yīng)條件：
      

      試題詳情
      

      1、需催化劑的無機反應(yīng)：（1）氯酸鉀的分解：（2）過氧化氫的分解：（3）合成氨反應(yīng)：（4）氨的催化氧化：（5）二氧化硫的催化氧化：（6）水煤氣生產(chǎn)的第二步反應(yīng)：
      

      試題詳情
      

      2、必須控制170℃才能發(fā)生的反應(yīng)，必是制取乙烯的反應(yīng)；
      

      試題詳情
      

      3、需光照的反應(yīng)：HNO3、HClO、AgX的分解；H2與Cl2混合見光爆炸；
      

      試題詳情
      

      4．有機題
      Ø        
有機化學(xué)反應(yīng)類型
      基本：（1）取代反應(yīng)（2）加成反應(yīng)（3）消去反應(yīng)
      其它：（4）聚合反應(yīng)（5）氧化反應(yīng)（6）還原反應(yīng)（7）酯化反應(yīng)（8）水解反應(yīng)
      Ø        
有機物的同分異構(gòu)體
      同分異構(gòu)體種類的思考方法（1）順序思想（2）對稱思想（3）變換思想
      Ø        
最典型的同分異構(gòu)體
      （1）烷烴的一鹵代和二鹵代同分異構(gòu)體
      （2）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體（酚與芳香醇、芳香醚，二取代的鄰、間、對位）
      （3）酯與羧酸、硝基化合物與氨基酸、醛與酮（烯醇、環(huán)氧化合物）的官能團(tuán)異構(gòu)
      位置的相對性――找參照物 ；位置的對稱性――防止重復(fù)
      Ø        
以鹵代烴(化學(xué)性質(zhì))為紐帶的烴與烴的衍生物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
      1．清理前段試卷、清理錯題。
      學(xué)校組織的模擬考試，難度、題型和高考非常相似。一定要返回來再進(jìn)行糾錯、反思，認(rèn)
      真分析做錯題的原因。總結(jié)我們的失誤屬于哪種失誤，如果是知識性的，或者是答題策略方面的，這在平時訓(xùn)練當(dāng)中，或通過回歸教材是可以解決的；如果是筆誤、習(xí)慣性的失誤，這就要求我們在后段加強模擬訓(xùn)練。
      不要再把大量的時間放在做各種模擬卷上，要知道高考不是考咱們做過的題，也很少有題
      目撞到咱們的槍口上，所以用多做題的方式想提前做到高考題是不現(xiàn)實的。高考考的是我們解決首見題的能力，而我們已經(jīng)歷了足夠的訓(xùn)練，已具備了沖擊高考的能力，我們現(xiàn)在只需做好沖刺前的準(zhǔn)備工作就行了。
      2．根據(jù)錯題和自己的弱點作好查漏補缺工作
      我們在整個高三復(fù)習(xí)當(dāng)中，偏重于一些教輔材料，目前應(yīng)該把眼光回到課本上來。所謂回
      歸課本，第一是一定要用書中的原話；第二是所有的考點，不管你給它擴散到什么程度，它的答案一定是在課本里面。
      回歸課本，就是要加強對主干知識，尤其是感覺零碎的知識進(jìn)行系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。比如復(fù)習(xí)鐵元素，我們可以從鐵單質(zhì)到鐵的氧化物，再到它的一些鹽加以總結(jié)，具體如Fe3+的性質(zhì)，一是酸性（體現(xiàn)在水解反應(yīng)、可以和堿反應(yīng)），二是氧化性，如可以氧化碘離子、硫離子、以及二氧化硫等，三是可以和硫氫化鉀絡(luò)合。進(jìn)行類似的總結(jié)，在應(yīng)用知識答題的時候就非常容易提取出來，使答題得心應(yīng)手。
      3．重視實驗復(fù)習(xí)
      化學(xué)實驗已成為歷年高考當(dāng)中的重頭戲，也是高考當(dāng)中拉開分差的主要戰(zhàn)場。另外，今年化學(xué)實驗題的分值可能要加重。高考實驗題是有一定綜合性的，但它的綜合并不是空穴來風(fēng)，也不是高不可攀，只是把教材上的基本實驗進(jìn)行一下簡單的綜合，一般來講涉及的都是一些基本的實驗。
      ①建議大家熟悉教材重點化學(xué)實驗。將所用藥品的名稱、加藥的次序、化學(xué)反應(yīng)等記熟。要從整個實驗的全貌去看，從原理、藥品、儀器、操作以及討論等方面，進(jìn)行系統(tǒng)化的思索，把整個看教材實驗的過程當(dāng)成一個自我模擬實驗的過程，這樣會提高化學(xué)實驗的復(fù)習(xí)效率。最好是與近期考題相結(jié)合，捋清思路，找出考點和規(guī)律。
      ②應(yīng)該把教材上的一些實驗，進(jìn)行歸類總結(jié)：比如說像定量實驗（物質(zhì)的量濃度溶液的配制、中和滴定實驗、硫酸銅結(jié)晶水含量的測定、中和熱的測定等），把它們放在一起進(jìn)行對比進(jìn)行復(fù)習(xí)。再比如制備實驗（如硫酸亞鐵晶體的制備）和性質(zhì)實驗。
      ③將常見基本操作進(jìn)行匯總、梳理與記憶，形成用語的學(xué)科化和規(guī)范化�；瘜W(xué)實驗中操作
      的規(guī)范性、分析數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性和實驗數(shù)據(jù)的科學(xué)性等方面，都要通過規(guī)范化的語言來表達(dá)�；静僮饕欢ㄒ硎鰷�(zhǔn)確，用詞得當(dāng)，言簡意賅。實際上歷年高考題十分重視對學(xué)生的實驗?zāi)芰疾欤强忌趯嶒炘囶}上，答案往往是不令人滿意的，原因很多，我覺得最重要一點，就是考生對化學(xué)實驗基本操作重視不夠。
      完整準(zhǔn)確答案的獲得還需要我們把題從頭到尾先讀完，真正了解這個實驗的整個過程、整
      個原理。之后再來考慮每個細(xì)節(jié)方面的問題，效果比較好一些。像過濾操作等，都需要我們在細(xì)節(jié)上認(rèn)真體會整個過程，然后才能做出完整的答案。
      ④ 要關(guān)注化學(xué)與生活、化學(xué)與工業(yè)、化學(xué)與環(huán)保等方面的常識。
      4．有機推斷題的復(fù)習(xí)
      有機推斷題這幾年難度是有所下降的，另外推斷的模式也比較固定一些了。我們下段最基
      本的工作是搞清楚有機物的基本官能團(tuán)的性質(zhì)。比如對于反應(yīng)，你要知道，消去反應(yīng)包含兩類：醇的消去和鹵代烴的消去。要從本質(zhì)上理解有機化學(xué)基礎(chǔ)知識。要訓(xùn)練自己醇、醛、酚，酸和酯等結(jié)構(gòu)簡式的書寫，特別是由酸到酯的時候，尤其寫到甲酸某酯的時候易出現(xiàn)問題，這方面要加強訓(xùn)練。對于有機反應(yīng)方程式，特別要注意反應(yīng)條件，是濃硫酸加熱還是氫氧化鈉加熱，是醇溶液還是水溶液，條件要標(biāo)的非常細(xì)。具體到做題，要著重形成固定的思維模式，一般來講，先把有機物的分子式推出來，再推它的幾個結(jié)構(gòu)簡式，再說它的官能團(tuán)的表述，這個表述一定要正確，是名稱還是化學(xué)式一定要看清，再就是反應(yīng)類型的判斷，最難的是化學(xué)方程式的書寫，注意條件和小分子。
      5．要有準(zhǔn)確定位、要有搶分意識
       高考本身是選拔性考試，你不可能每道題都會做。我們心里應(yīng)該有個譜，我大概在那個檔上，我能夠做到什么程度，做到了，也就是勝利了。不要盲目提高對自己的要求，否則只會自添壓力，自尋煩惱。
      化學(xué)拉分主要在Ⅱ卷�？忌谶@部分丟分情況是非常嚴(yán)重的。這個原因跟題的難易分布有很大關(guān)系。從考試說明來講，或者從出題者本意來講，是希望各科由易到難分布，但實際上每個學(xué)科都是起起落落，是波動狀態(tài)，不是由易到難的，所以有可能做了兩道題到第三題就很難，你找不到思路，反而最后一道題相對來說得分比較高，這是正常的現(xiàn)象，這就要求我們看得遠(yuǎn)一點，不要被眼前的困難嚇倒。
      我們一再強調(diào)要培養(yǎng)自身的良好心態(tài)，要培養(yǎng)自身的考試臨場的感覺。有思路了，要把它拿下；找不到思路了，幾分鐘都找不到思路，根本看著很茫然的情況下，就應(yīng)該先放一放，爭取最后的時間，能解決多少問題就解決多少問題。但是對于你會的題一定要拿到分。所以至少應(yīng)該分兩次完成卷子，第一次應(yīng)該把自己應(yīng)該能夠拿下的題目都把它拿下，感覺到有思路可以二三分鐘解決的題目，這道問題也應(yīng)該抓緊完成。實際上，我們四道大題，每道大題的難度實際上都是有區(qū)分的，在題內(nèi)的各問之間難度也是逐漸提高的，我們沒必要被所謂的難題所嚇倒。該拿下的題一定要拿下；能拿到的分先拿到；該你得的，你會的，必須要。這就是所謂的策略。
      6．每天認(rèn)真做一兩道題
      現(xiàn)在有一種情況，就是會而不對，對而不全。避免這種狀態(tài)的重要措施就是每天認(rèn)真做一兩道題。做題是為了保持狀態(tài)，老不做題看題看會了，能說了，但是對題的陌生度會增加，陌生度增加得分率就會下降，所以還是要做適當(dāng)?shù)挠?xùn)練，這樣能保持一個很好的狀態(tài)。我說的認(rèn)真做，指要認(rèn)認(rèn)真真的把推導(dǎo)過程做對了，該計算的就得算出來，不能因為這個丟分。很多同學(xué)到這個時候很急，這個題一看會就過去了，實際上你真做不一定會。特別是數(shù)學(xué)推理，你不去認(rèn)真推理，這個數(shù)搞錯了，你會做也等于不會做。高考時每個題的時間又那么短，一個題的平均做題時間就是幾分鐘，所以每天保持一個很好的推選過程，表述過程，對你的考場臨場發(fā)揮是有很大的好處的。 
       
       
      

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