1．正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A．NaCl的電子式：

B．H₂O分子的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：              （三個(gè)原子在同一直線上）

C．CrO₅的結(jié)構(gòu)式為        ，該氧化物中Cr為＋6價(jià)

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

2．用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是  

X

Y

Z

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠  體

分散系

混合物

C

電解質(zhì)

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

3．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．①②      B．③④      C．①③      D．②④

4．下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是

A．蛋白質(zhì)溶液加入CuSO₄溶液產(chǎn)生沉淀     B．紙層析法分離Fe³⁺和Cu²⁺

C．淀粉遇碘變藍(lán)                          D．苯酚與FeCl₃溶液顯紫色

5．¹³C―NMR（核磁共振）、¹⁵N―NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)¹³C、¹⁵N敘述正確的是

A．¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù)         B．¹³C與C₆₀互為同素異形體

C．¹⁵N與¹⁴N互為同位素             D．¹⁵N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

6．某元素的原子最外層有2個(gè)電子，則這種元素是

A．金屬元素　　                    B．惰性氣體元素

C．第二主族元素                    D．以上敘述都可能

7．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是

A．18g金屬鋁由原子變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為N_A

B．在通常條件下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2N_A

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氨氣所含的電子總數(shù)約為N_A

D．含有N_A個(gè)原子的鎂在足量的二氧化碳?xì)怏w中充分燃燒生成固體的質(zhì)量為40g

8．三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應(yīng)原理為：

       C₃N₃(OH)₃3HNCO；    8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O

下列說法正確的是

A．1 molNO₂在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol       B．HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑

C．C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質(zhì)            D．反應(yīng)中NO₂是還原劑

9．下列說法正確的是

A．同一條件下，不同物質(zhì)的量濃度的氨水的電離程度是相同的   

B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)   

D．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＞0、△S＞0

10．已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC ^n-、_dD^(n+1)-  均是由同周期主族元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是

A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d             B．離子半徑：D＞C＞A＞B

C．原子半徑：C＞D＞A＞B           D．單質(zhì)還原性：A＞B＞C＞D

11．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)                   B．L在水中不能完全電離

C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色                D．M化學(xué)性質(zhì)活潑

12．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

13．下列說法正確的是

A．原子晶體中存在共價(jià)鍵，還可能存在離子鍵或氫鍵

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

D．非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物

14．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A． HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl( aq )＋H₂O(l)     △H＜0

B． 2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)     △H＜0

C． 4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s)   △H＜0

D． 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)    △H＜0

15．用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是

A．HCl           B．NaOH         C．Na₂SO₄        D．NaCl

16．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)

△H＝＋49.0 kJ?mol^－1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)

△H＝－192.9 kJ?mol^－1

下列說法正確的是

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ?mol^－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：

CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)的△H＞－192.9 kJ?mol^－1

17．已知：①1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ；②1molO₂中的共價(jià)鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ；③H－O鍵的鍵能463kJ。則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A．920 kJ       B．557 kJ             C．436 kJ       D．188 kJ

18．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是

A．氨水應(yīng)密封保存            B．濃硫酸在加熱條件下能與銅反應(yīng)，而稀硫酸不能

C．合成氨生產(chǎn)過程中使用過量氮?dú)庖蕴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率

D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

19．下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na⁺、S^2－、OH^－、AlO₂^－             B．SO₃^2－、NO₃^－、H⁺、K⁺

C．Fe²⁺、Cu²⁺、ClO^－、S^2－              D．H⁺、Na⁺、SO₄^2－、S₂O₃^2－

20．設(shè)某鹽酸的pH＝x，氨水的pH＝y(tǒng)，已知x＋y＝14，且y＞11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)       B．c(NH₄⁺)＞c (Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)       D．c(Cl^－)＞c (NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－) 

21．常溫下，純水中存在電離平衡：H₂OH⁺+OH^－。欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(H⁺)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是

A．H₂SO₄             B．AlCl₃        C．NaHCO₃            D．NaOH

22. 下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鎂溶液中加入足量的石灰水

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

B．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：

Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

C．K₂S溶液顯堿性的原因：S^2－＋H₂O＝HS^－＋OH­^－，HS^－＋H₂O＝H₂S＋OH­^－

D．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H⁺＋OH^―＝H₂O

23．c₁、c ₂、α ₁、α ₂、pH₁、pH₂分別表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的pH。如果已知pH₁＞pH₂，α _l＞α ₂，則c₁和c ₂的關(guān)系

A．c₁＞c₂      B．c₁＝c _{2      C}．c₁＜c ₂         D．無法確定

24．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) 有圖I所示的反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）。試判斷對(duì)圖II的說法中正確的是

A．P₃＞P₄，y軸表示B的百分含量     B．P₃＜P₄，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

C．P₃＜P₄，y軸表示混合氣體的密度    D．P₃＞P₄，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

第II卷（共52分）

【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。

25．（A題，8分）

（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的         族。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)比次外層少1；乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。

① 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)位置。

② 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是          （填名稱），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式                            。