【題目】已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（ ）

A.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

B.升高溫度，溶液的pH增大

C.該溶液的pH=4

D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

【答案】B

【解析】

室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則HA是弱酸，溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L；

A．室溫時，電離平衡常數(shù)K= =1×10-7，故A正確；

B．升高溫度促進(jìn)HA電離，溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故B錯誤；

C．溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg104=4，故C正確；

D．溶液中c(H+)=10-4mol/L，則溶液中c(OH-)==10-10mol/L，HA溶液中水電離的c(H+)與溶液中的c(OH-)相等，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的=106倍，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述與下圖對應(yīng)的是（ ）

A.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動

B.由圖②可知，p2 > p1，T1 > T2滿足反應(yīng)：2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH < 0

C.圖③表示的反應(yīng)方程式為2A = B + 3C

D.對于反應(yīng)2X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0，圖④y軸可以表示Y的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對羥基苯甘氨酸乙酯是重要的有機(jī)中間體，某課題組以對甲基苯酚為原料設(shè)計對羥基苯甘氨酸二聚體的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：

已知：

回答下列問題：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。

（2）⑤、⑧的反應(yīng)類型分別是______________、_______________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________________。

（5）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_____________(不必注明反應(yīng)條件)。

（6）C的同分異構(gòu)體有多種，其中含有苯環(huán)且屬于酯類的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示只有4種氫的結(jié)構(gòu)簡式為______________(任寫一種)。

（7）根據(jù)上述合成路線和信息，寫出以CH2=CHCOOH為原料(無機(jī)試劑任選)，制備的合成路線：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H<0，將一定量的充入注射器中密封，測定氣體透光率，并壓縮注射器，氣體透光率隨時間的變化如圖氣體顏色越深，透光率越小。下列說法正確的是

A.a點時化學(xué)反應(yīng)速率為0

B.c點：υ正（NO2）>υ逆（NO2）

C.b點與c點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小

D.若容器絕熱，則平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ）

A.NH、Fe3+、SO、Cl-B.CO、PO、K+、Na+

C.Na+、SO、NO、Cl-D.HPO、Na+、HSO、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）小明同學(xué)想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來驗證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，他查閱了資料：可以利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理來判斷酸性強(qiáng)弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。請回答：

(1)儀器A的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。

a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫硫酸 d．鹽酸

(2)儀器B的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。

a．碳酸鈣 b．硫酸鈉 c．氯化鈉 d．碳酸鈉

(3)儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_____________，即可說明H2SO4 比H2CO3 酸性強(qiáng)，非金屬性S比C強(qiáng)，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（II）(1)用電子式表示下列化合物的形成過程：

CaF2：_____________________________________________

H2S：______________________________________________

(2)有下列物質(zhì)：①NaOH ②I2 ③MgCl2 ④Na2O2 ⑤氬氣 回答下列問題：

①不存在化學(xué)鍵的是_________________________，

②既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。

下列敘述正確的是(　　)

A.該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L

B.該弱酸稀釋10倍后pH為4

C.滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

D.滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，研究和深度開發(fā)的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）是一種性能優(yōu)良的光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為等小分子物質(zhì)。圖1為在的催化下，降解的示意圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）將一定量的和通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。

化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

則反應(yīng)的_______。

為了探究反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時向恒容密閉容器中通入與，并使二者物質(zhì)的量濃度均為，平衡時，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線如圖：和。則與曲線相對應(yīng)的是圖中曲線________填“甲”或“乙”；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為________填字母。

（3）用稀氨水噴霧捕集最終可得產(chǎn)品。

在捕集時，氣相中有中間體氨基甲酸銨生成�，F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：。實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

氨基甲酸銨的分解反應(yīng)是________填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。在，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________。

在溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知常溫下的電離平衡常數(shù)，則的電離平衡常數(shù)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(　　)

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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