【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H0。已知t℃時(shí),平衡常數(shù)K0.25。

(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,平衡常數(shù)K_____(增大減小不變,下同),高爐內(nèi)CO2CO的體積比____

(2)t℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1,c(CO)=0.1 mol·Lˉ1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______(”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是υ()_____υ()(大于、小于等于”),其原因是________________

(3)若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入x mol CO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x_______________。

(4)如圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段各改變一種條件并且改變的條件均不同。已知,t3~t4階段為使用催化劑,則t4時(shí)刻改變的條件為_____________t5時(shí)刻改變的條件為____________

【答案】增大 增大 大于 0.020mol·L-1/0.1mol·L-1K=0.25 0.05 降低壓強(qiáng) 升高溫度

【解析】

(1)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);

(2)根據(jù)QcK大小進(jìn)行判斷;

(3)利用三段式進(jìn)行分析;

(4)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析解答。

(1)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則高爐內(nèi)CO2CO體積比值增大,平衡常數(shù)K值增大;

(2)c(CO2)=0.020mol/Lc(CO)=0.1mol/L,Qc==0.20K=0.25,該情況下,該反應(yīng)不是化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行,化學(xué)反應(yīng)速率是υ()大于υ();

故答案為:否;大于;0.020mol·L-1/0.1mol·L-1K=0.25

(3)1L密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,轉(zhuǎn)化的FeO0.01mol,則

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

開始( mol) 0.02 x 0 0

轉(zhuǎn)化(mol) 0.01 0.01 0.01 0.01

平衡 (mol) 0.01 x-0.01 0.01 0.01

K===0.25,解得x=0.05;

(4)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變的反應(yīng),t4時(shí)刻改變條件后,平衡不移動(dòng),而反應(yīng)速率降低,由此可知,t4時(shí)刻改變的條件是降低壓強(qiáng);

t5時(shí)刻改變條件后,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡發(fā)生移動(dòng),由此可知,t5時(shí)刻改變的條件是升高溫度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

操作

現(xiàn)象

關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱

A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡

B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀

C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上放略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾,通入N2,

停止加熱,一段時(shí)間后關(guān)閉

B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸

尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

1C中白色沉淀是___,該沉淀的生成表明SO2具有___性。

2C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是___。

3)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng),乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。

①為證實(shí)各自的觀點(diǎn),在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上:

甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是___;乙在AB間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是___。

②進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B中現(xiàn)象:

大量白色沉淀

少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因:___。

4)合并(3)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L,該溶液中一定不能大量共存的離子組是(

A.NH、Fe3+、SOCl-B.CO、PO、K+、Na+

C.Na+、SO、NO、Cl-D.HPO、Na+、HSO、K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100 mL某一元弱酸的溶液中,以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。

下列敘述正確的是(  )

A.該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L

B.該弱酸稀釋10倍后pH4

C.滴定過(guò)程為求滴定終點(diǎn),最合適的指示劑是酚酞

D.滴定過(guò)程為求滴定終點(diǎn),最合適的指示劑是甲基橙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、DE 五種元素的原子序數(shù)依次增大,B、C 的陽(yáng)離子與A的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同;A、B可形成離子化合物B2AC的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng);D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試回答下列各問(wèn)題:

1B、D元素分別為_________、_________;

2D元素位于元素周期表中第_______周期、第______族;

3)化合物B2A的電子式____________________

4E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是________________________。

5DNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

6C的氧化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式: ________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)備受關(guān)注,研究和深度開發(fā)的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

1是一種性能優(yōu)良的光催化劑,能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為等小分子物質(zhì)。圖1為在的催化下,降解的示意圖,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

2)將一定量的通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一,用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

則反應(yīng)_______。

為了探究反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系,起始時(shí)向恒容密閉容器中通入,并使二者物質(zhì)的量濃度均為,平衡時(shí),根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線如圖。則與曲線相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線________;該反應(yīng)達(dá)到平衡后,某一時(shí)刻降低溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為________填字母。

3)用稀氨水噴霧捕集最終可得產(chǎn)品。

在捕集時(shí),氣相中有中間體氨基甲酸銨生成。現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中,分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

氨基甲酸銨的分解反應(yīng)是________放熱吸熱反應(yīng)。在,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________

溶液中,反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知常溫下的電離平衡常數(shù),則的電離平衡常數(shù)________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):,達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

反應(yīng)方程式中的_______,30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_______。

時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_______時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)填:、。

該反應(yīng)的正反應(yīng)為________填:放熱吸熱反應(yīng)。

反應(yīng)過(guò)程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的第二、三周期主族元素,A、B、C的單質(zhì)(用a、b、c表示)及其化合物x、y、z有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,DB同主族,下列說(shuō)法正確的是

A. x、y、z均是離子化合物

B. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):C﹥B﹥D

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:A﹥D

D. 簡(jiǎn)單離子半徑:D﹥C﹥B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 催化劑活性

B. ,在恒容絕熱容器中投入一定量,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化

C. ,t時(shí)刻改變某一條件,則

D. 向等體積等pHHCl中加入等量且足量Zn,反應(yīng)速率的變化情況

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同步練習(xí)冊(cè)答案